ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тип пирита FeS2, , РаЗ (стр из "Очерки кристаллохимии" = 6 (Na le, lNae). Координационные многогранники — октаэдры. Элементарная ячейка содержит четыре структурных единицы (4 иона натрия и 4 иона хлора). [c.94] Структура s l имеет примитивную кубическую ячейку (Р) с С1 в вершинах и такую же ячейку с s в вершинах, но смещенную в направлении телесной диагонали на ее половину. По Полингу, структуру типа s l можно представить как систему касающихся между собой координационных кубов (рис. 4.26,6), в вершинах которых размещаются ионы одного элемента, а в центрах— другого. Метод изображения структур с помощью координационных многогранников иллюстрирует пространственное размещение ионов в структуре. [c.96] Структуры цинковой обманки (кубическая) и вюртцита (гексагональная) родственны. Обе являются плотнейшими упаковками атомов серы и в обеих только половина тетраэдрических пустот занята атомами цинка. Различаются же они способом размещения тетраэдров (рис. 4.30). В структуре цинковой обманки наложение слоев тетраэдров осуществляется в направлении телесной диагонали — ребра и грани тетраэдров соседних слоев параллельны (рис. 4.30,а). [c.99] В структуре вюртцита слои тетраэдров накладываются друг на друга в направлении вертикальной оси с (рис. 4.29,6 и 4.30,6), однако вышележащий слой повернут на 180° по отношению к тетраэдрам нижнего слоя . Структура типа вюртцита характерна для ряда соединений (табл. 4.4). [c.99] Соединения, относящиеся к этому структурному типу, приведены в табл. 4.5. [c.100] Структура типа флюорита, в которой позиции катионов заняты анионами, а позиции анионов — катионами, называется анти-флюоритовой. К таким структурам относятся, например, Ы О, ЫазО, К2О, N338, КгЗ. [c.102] Атомы Fe образуют кубическую гранецентрированную решетку, а атомы S —восемь примитивных решеток. Поэтому пространственная группа имеет в символе Р. Атомы S занимают общие позиции (ы = 0,388 0,4). К. ч. = 6/3 (FeSe — октаэдр, SFes — треугольник). 2 = 4. Структура пирита родственна структуре хлорида натрия. Это становится очевидным, если рассматривать два атома S как целое. Они образуют плотнейшую кубическую упаковку (атомы S занимают положение С1 , а атомы Fe попадают в октаэдрические пустоты, где в Na l размещены Na+). [c.104] Формально к тому же,, типу, структуры относится СО2 (рис. 4.35, в, г), но параметр ы, определяющий положение атомов углерода, равен 0,11. К. ч. = 2/1 (СО2, O i). Z = 4. В ближней координационной сфере каждой молекулы СО2 находятся 12 других молекул. Эту структуру можно рассматривать как плотнейшую упаковку молекул СО2, центры тяжести которых образуют кубическую гранецентрированную решетку. Различие структур пирига и двуокиси углерода вызвано разным характером химической связи (в структуре FeS2 — ионы, в СО2 — молекулы). [c.104] Вернуться к основной статье