Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
Здесь каждый из атомов хлора приобретает электронную оболочку инертного газа аргона.

ПОИСК





Характеристики ковантных связей

из "Органическая химия"

Здесь каждый из атомов хлора приобретает электронную оболочку инертного газа аргона. [c.24]
Для наглядности собственные валентные электроны углерода обозначены крестиками электроны, ранее принадлежавшие атомам водорода — точками (это сделано только для иллюстрации способа образования связи, на самом деле электроны, конечно, неотличимы). Благодаря обобщению электронов атом углерода имеет теперь на внешней орбитали восемь электронов, как у неона, а каждый из четырех атомов водорода — по два, как у гелия. Каледый из атомов достиг, следовательно, устойчивого, отвечающего инертному газу, электронного состояния. [c.25]
Аналогичным образом возникают и другие простые (ординарные) связи. Они образуются за счет пары электронов, поступающих в совместное владение связываемых атомов. [c.25]
Углерод способен образовывать двойные связи, в создании которых участвуют две пары электронов. [c.25]
В органических соединениях встречаются связи и иных типов с ними мы познакомимся позднее. [c.26]
Длина связи — расстояние между центрами связанных атомов — зависит от природы атомов и характера связи между ними (одинарная, двойная или тройная). С повышением кратности связи становятся короче. Длины связей обычно лежат в пределах 1—2 А (А — ангстрем, равен 10 см). [c.26]
Валентный угол атома углерода зависит от ег0 валентного состояния, т. е. от типа гибридизации. При хр -гибридизации четыре заместителя располагаются вокруг атома углерода в углах тетраэдра. Так, например, молекула четыреххлористого углерода ССЦ имеет форму правильного тетраэдра с валентными углами 109° 28 и длинами связей С—С1, равными 1,76 А. Пространственное строение этой молекулы показано на рнс. 13. Там же изображена и молекула этана. [c.27]
Три а-связи атома углерода, находящегося в состоянии sp -гибридизации, расположены в одной плоскости под углами 120° (рис. 14,а). Поэтому, например, в молекуле этилена все 6 атомов лежат в одной плоскости. В молекуле ацетилена, где углеродные атомы находятся в состоянии 5р-гибридизации, валентный угол атома углерода равен 180° (рис. 14,6). [c.27]
Представление о тетраэдрическом пространственном строении соединений углерода с простыми связями, о плоском строении этилена и линейном — ацетилена было создано задолго до появления электронной теории валентности. Оно явилось дальнейшим развитием теории А. М. Бутлерова. [c.28]
Конкретную идею о пространственном строении органических молекул выдвинул в 1874 г. молодой голландский ученый Вант-Гофф, сформулировав тетраэдрического атома углерода. [c.28]
Гипотеза Вант-Гоффа послужила основой для развития важного направления химической науки — стереохимии, изучающей пространственное строение молекул и влияние его на физические и химические свойства вещества. В частности, получили объяснение рассматриваемые далее оптическая и геометрическая изомерия, наблюдаемые у некоторых органических соединений. Открылся путь к познанию не только химического строения (порядка связи атомов), но и реального расположения атомов в молекуле. [c.28]
Энергия связи — величина,. характеризующая прочность связи. При образовании ковалентной связи всегда выделяется энергия ее называют энергией связи и измеряют в килокалориях на моль, (ккал1моль). Чтобы разорвать связь, надо затратить определенную энергию очевидно, чем больше энергия связи, тем эта связь прочнее, тем труднее ее разорвать. [c.29]
Помимо полярности, присущей связям в статическом состоянии, каждая связь обладает еще определенной поляризуемостью— способностью изменять (увеличивать) свою полярность под действием внешнего электромагнитного доля. Поскольку такое поле может создавать и приближающаяся в ходе химической реакции молекула, поляризуемость имеет очень большое значение для химических реакций. Она связана с рефракцией, которая будет рассмотрена при описании физических методов исследования органических соединений ( 196). [c.30]
В табл. 3 сопоставлены физико-химические характеристики разных ковалентных связей. Необходимо подчеркнуть, что эти величины относятся к нормальным связям и они могут несколько изменяться под влиянием соседних атомов (соседних связей). [c.30]
В таблице всюду первым указан атом, образующий положительный конец диполя. Поляризация какой-либо одной ( ключевой ) связи может передаваться другим, соседним связям, причем различают два механизма этой передачи — путем индуктивного и мезомерного эффектов (мезомерный эффект носит еще название эффект сопряжения). Индуктивный эффект проявляется в основном при передаче вдоль насыщенной цепи (стр. 159), мезомерный— при передаче по цепи чередующихся простых и кратных связей — цепи сопряжения (стр. 310). [c.30]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте