ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общие уравнения из "Экстракция хелатов" Если ион металла М, имеющий заряд Л +, приводится в равновесие с органической и водной фазами, содержащими молекулы растворителей 5 и Н2О, то в присутствии органического реагента НА могут образоваться комплексы общего вида М А (0Н)р(НА)Д(Н20) . [c.11] Ридберг [860, 862] в 1955—1956 гг. рассмотрел образование такого гипотетического комплекса и показал, что его состав и устойчивость можно определить, измеряя коэффициент распределения металла между органической и водной фазами в зависимости от различных переменных. [c.11] Из уравнения (10) следует, что некоторые комплексы различить невозможно, например оба, комплекса MA2(HA)S(H20) и MA(0H)(HA)2S могут быть представлены общей формулой М(НА)з(Н) 25(Н20). [c.12] Определить число молекул воды, связанных с комплексом в водном растворе, очень трудно. Если известно координационное число элемента М по отношению ко всем лигандам, то число z молекул воды можно рассчитать по разности между этим координационным числом и числом координационных мест вокруг металла, занятых всеми другими лигандами. [c.12] Однако если эксперименты проводятся при постоянной ионной силе, в результате чего концентрация молекул воды оказывается практически постоянной, то влияние гидратации может быть учтено в константе устойчивости, и специально учитывать его не будет необходимости. [c.12] В следующем разделе мы сделаем допущение, что только незаряженные комплексы растворяются в органических растворителях и экстрагируются ими. Это справедливо для большинства органических растворителей, особенно для растворителей с низкой диэлектрической проницаемостью. [c.12] Здесь индекс орг обозначает органическую фазу. [c.13] Вернуться к основной статье