ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы История и перспективы развития азотной промышленности из "Курс технологии связанного азота" Технический метод фиксации атмосферного азота характеризуется бурными темпами развития. Этот метод позволяет получать минеральные удобрения с высоким содержанием азота, применение которых оказывает быстрое агрохимическое воздействие на повышение урожайности. Азотные удобрения, получаемые в виде солей, жидкого аммиака и других азотсодержащих веществ, могут сохраняться длительное время без разложения и легко транспортируются. Внесение их в почву в большом количестве позволяет резко поднять урожайность сельскохозяйственных, в особенности технических культур (табл. 2). [c.12] Следует учитывать, что растения могут усваивать азот в форме неорганических соединений, присутствующих в почве в виде ионов аммония, амидов и нитратов. Большие количества азота, находящегося в почве в виде органических соединений, растениями не усваиваются. [c.12] Главными продуктами азотной промышленности являются аммиак, азотная кислота и получаемые на их основе соли и удобрения. Доля азотных удобрений в общем объеме производства минеральных туков составляет примерно 30—40%. Почти все азотные удобрения являются соединениями аммиака или азотной кие-лоты (или окислов азота). Новое слаборастворимое азотное удобрение— оксамид (С0ЫНг)2 получается на основе синильной кислоты или циана. [c.13] Технический метод связывания атмосферного азота имеет не меньшее значение и для развития всей химической промышленности, укрепления обороны страны и удовлетворения бытовых запросов населения. [c.13] Путем нитрования различных органических веществ (толуола, фенола, уротропина, ксилола, пентаэритрита, бензола, нафталина, антрацена, целлюлозы, глицерина и др.) получают их нитропроизводные, имеющие разнообразное применение в качестве взрывчатых веществ в военной и горнодобывающей технике, в строительстве дорог и гидротехнических сооружений, в качестве полупродуктов при синтезе красителей и других химических препаратов. [c.13] Азот является составной частью органических соединений — аминов, имидов, нитрилов, цианатов, оксимов, лактамов и др., применяемых при синтезах самых различных веществ, в том числе таких важнейших полимеров, как полиамиды, полиуретаны, по-лиакрилонитрил и т. д. [c.13] Азотная кислота и окислы азота применяются как окислители, например, в ракетной технике, в производстве серной кислоты нитрозным методом для окисления сернистого ангидрида. Двуокись азота применяется также для стерилизации семян перед внесением их в почву, при этом за 15 мин уничтожаются даже самые стойкие из вредных микробов и грибков. Соли, образуемые аминами и феноксиуксусной и трихлорфеноксиуксусной кислотами, широко используются в качестве гербицидов. [c.13] Одно из самых молодых азотных удобрений — карбамид используется и как белковая добавка в кормовые рационы жвачных животных. В последнее время начинают применять медленно растворимые в почве карбамидо-формальдегидные удобрения, дающие очень высокий прирост урожая, в особенности хлопчатника. [c.13] Современное бурное развитие технического метода фиксации атмосферного азота связано с глубоким изучением физических и химических свойств этого элемента и его соединений. [c.13] В обычных условиях азот — двухатомный газ. Его критическая температура —147,16° С, критическое давление 33,5 атм. [c.13] Температура кипения азота при атмосферном давлении равна —195,8° С, температура плавления —209,9° С. В твердом состоянии азот существует в двух модификациях — кубической и гексагональной. Молекулярный вес азота равен 28,016, молекулярный объем 22,404 л1моль (при 0° С и 1 атм). [c.14] Атмосферный азот состоит из двух изотопов N7 (99,63%) и N7 (0,37%). Изотоп N7 используется для захвата тепловых нейтронов в атомных реакторах. Известны радиоактивные изотопы азота N7 и N7. Ядра азота содержат 7 протонов и в соответствии с атомным весом изотопов N7, N7, N7, N7 — шесть, семь, восемь и девять нейтронов. [c.14] Электроны стремятся расположиться таким образом, чтобы число неспаренных электронов с параллельными спинами было минимальным. Валентность элемента определяется числом неспаренных электронов ( о-электронов). [c.14] При обыкновенной температуре азот химически инертен и реагирует лишь с литием, образуя нитрид лития Ь1зМ. При высоких температурах в результате взаимодействия азота с алюминием, церием и ураном образуются нитриды. [c.14] Простейшее соединение азота с водородом — аммиак ЫНз. Довольно стойким соединением азота с водородом является гидразин ННг—НИг. Известны другие водородные соединения азота азотистоводородная кислота ЫзН, диимид ЫН=]МН, гидроксил-амин ННгОЫ и др. [c.14] В промышленности азот используется в качестве охлаждаю-ш,его вещества для достижения низких температур, например при фракционной конденсации коксового и природного газов, как инертный газ при проведении ряда химических процессов. Огромные количества азота расходуются в производстве синтетического аммиака (стр. 200 сл.). Жидкий азот применяется для промывки азото-водородной смеси от окиси углерода (стр. 163). Наряду с аргоном азот используется при получении низкотемпературной плазмы. [c.15] Основной метод получения чистого азота заключается в ректификации жидкого воздуха (стр. 67 сл.), при этом одновременно можно получать и фракции благородных газов (криптона,неона, ксенона). [c.15] После открытия Кэвендишем в 1781 г. явления образования окислов азота при электрическом разряде в воздухе предпринимались многочисленные попытки применить этот процесс на практике. Первый патент на способ получения окислов азота при помощи электрического разряда в воздухе и превращения полученных окислов азота в нитраты и нитриты принадлежит французской исследовательнице Лефебр. [c.15] Вернуться к основной статье