ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие из "Неорганическая химия" На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ — и давление. При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается и концентрации всех реагирующих веществ изменяются до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях равновесных концентраций. Подобный переход реакционной системы от одного состояния равновесия к другому называется смещением (или сдвигом) химического равновесия. Если при изменении условий увеличивается концентрация конечных веществ, то говорят о смещении равновесия вправо. Если же увеличивается концентрация исходных веществ, то равновесие смещается влево. [c.124] Но кх и к для данной реакции при одной и той же температуре являются постоянными величинами, а значит и их отношение будет постоянной величиной. Обозначая его через К, получим К = = [Н1Р/ [12][Н2], где К—константа химического равновесия. [c.125] Она зависит от температуры (так как к и к , зависят от температуры) и природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации. Действительно, если, например, увеличить [С], то должна уменьшиться [О] и увеличиться [А] и [В], т. е. это поведет к смещению равновесия влево. Установится новое равновесие. Новые равновесные концентрации будут иметь другие числовые значения, однако отношение произведений их, возведенных в соответствующие степени по уравнению. (IV. 14), будет величиной постоянной. [c.125] Соотношение (IV. 14) есть уравнение закона действующих масс в общем виде. Сам закон, согласно уравнению (IV. 14), можно сформулировать следующим образом в данной обратимой химической реакции при данной температуре отношение произведений равновесных концентраций веществ правой и левой частей уравнения, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов, есть величина постоянная . [c.125] Вернуться к основной статье