ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы электролитов из "Неорганическая химия" Коэффициент I показывает меру отклонения растворов электролитов от закономерностей для неэлектролитов. Если он равен двум, то частиц в растворе в два раза больше, чем следовало ожидать, если трем, то в три раза больше и т. д. [c.141] Теория электролитической диссоциации. Рассмотренные отклонения, а также способность растворов электролитов проводить электрический ток объяснила предложенная шведским химиком Аррениусом теория электролитической диссоциации. Ее следует рассматривать как дальнейшее развитие физической теории растворов (см. 3). [c.141] Сущность теории электролитической диссоциации можно свести к следующим трем положениям. [c.141] Диссоциация ионных соединений в водном растворе протекает полностью. [c.142] Аналогично диссоциируют электролиты, молекулы которых образованы по типу полярной ковалентной связи. Здесь также вокруг каждой полярной молекулы вещества ориентируются диполи воды, которые притягиваются своилш отрицательными полюсами к положительному полюсу молекулы и положительными полюсами — к отрицательному полюсу. В результате такого диполь-дипольного взаимодействия связующее электронное облако (электронная пара) полностью сместится к атому с большей электроотрицательностью, при этом полярная молекула превращается в ионную и затем легко распадается на гидратированные ионы (рис. 47). [c.142] Она может быть полной или частичной — все зависит от степени полярности связей молекул. [c.142] Основоположником такого взгляда на электролитическую диссоциацию был-известный русский химик И. А. Каблуков . [c.143] Гидратация (сольватация) ионов. И. А. Каблуков показал, что теорию электролитической диссоциации нельзя объяснить без химической теории растворов Д. И. Менделеева. [c.143] На процесс диссоциации влияет и природа растворителя (см. с. 148, п. 1). [c.143] Гидратированные ионы могут включать как постоянное, так и переменное число молекул воды. Так, ион водорода Н образует гидрат постоянного состава, включающий одну молекулу воды, — это гидратированный протон Н+(Н20). В литературе его принято изображать формулой Н3О+ (или ОНз) и называть ионом гидроксония. [c.143] Молекула воды — донор, протон — акцептор. [c.143] Но обычно для простоты написания указание в скобках опускают. [c.144] Диссоциация кислот, оснований, солей. Определение кислот, оснований и солей дается с точки зрения теории электролитической диссоциации. [c.144] Как видно из примеров, кислоты в воде диссоциируют на ионы водорода и кислотные остатки — анионы. Никаких других катионов, кроме ионов водорода, кислоты не образуют. [c.144] Механизм диссоциации кислот представлен на рис. 47 вокруг полярных молекул ориентируются диполи воды и в результате диполь-дипольного взаимодействия полярные молекулы превращаются в ионные, а последние — в гидратированные ионы. [c.144] Основность кислоты определяется числом ионов водорода, которые образуются при диссоциации одной ее молекулы. Так, НС], HN Oj —одноосновные кислоты — образуется один ион водорода HjS, НХО ,, H SO —двухосновные, а Н3РО4, H3ASO4 — трехосновные, так как из каждой молекулы образуются соответственно два и три иона водорода. Из четырех атомов водорода, содержащихся в молекуле уксусной кислоты, только один, входящий в карбоксильную группу — СООН, способен отщепляться в виде ионов водорода, поэтому уксусная кислота — одноосновная. [c.144] Как видно из примеров, основания в воде диссоциируют на ионы металла (аммония в случае NH OH) и гидроксид-ионы. Никаких других анионов, кроме гидроксид-ионов, основания не образуют. [c.145] В зависимости от состава различают следующие типы солей средние, кислые, основные, двойные и комплексные. [c.145] Таким образом, кислые соли диссоциируют ступенчато вначале отщепляются ионы металлов, а затем ионы водорода. [c.145] Вернуться к основной статье