ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Валентность с точки зрения строения атомов из "Пособие по химии для поступающих в ВУЗы" Понять физический смысл валентности и структурных формул помогло учение о строении атома и химической связи. [c.73] Атомы элементов способны отдавать, присоединять электроны или образовывать общие электронные пары. [c.73] Электроны, которые участвуют в образовании химических связей между атомами, называются валентными. Это наиболее слабо связанные лектроны. [c.74] У химических элементов общее число валентных электронов в ато-Уб, как правило, равно номеру группы периодической системы Д. И. Менделеева. Так, атом серы (элемент VI группы) содержит всего 16 электронов, из них валентных 6. [c.74] К валентным относятся прежде всего электроны внешних незавершенных уровней. Однако валентными могут быть и электроны второго снаружи уровня (например, у железа и элементов побочных подгрупп), а также электроны третьего снаружи уровня (например, у церия, мен-делеевия). [c.74] Как известно, валентность характеризует способность атомов элементов к образованию химических связей. Поэтому вместе с развитием учения о химической связи изменялось и само понятие о валентности. [c.74] В настоящее время валентность определяется как число химических связей, которыми данный атом соединен с другими. Число же связей, которые может образовывать атом, равно числу его неспаренных электронов. Поэтому валентность атома элемента в простейших случаях определяется числом неспаренных электронов в нем, идущих на образование общих электронных пар. При этом не учитывается полярность образовавшихся связей, а поэтому валентность не имеет знака. Следует подчеркнуть, что валентность, определяемая как число связей, не может быть ни отрицательной, ни нулевой . [c.74] Во всех этих соединениях азот трехвалентен. [c.74] Отсюда следует, что валентность атома азота в ионе аммония равна четырем (четыре связи). При присоединении протона к молекуле ЫНз валентность азота увеличилась с 3 до 4, но степень окисления не изменилась (она равна —3, см. 31). [c.75] При этом имеется в виду, что оба кислородных атома, связанных только с азотом, равноценны, они находятся на одинаковом расстоянии от атома азота и несут каждый по половинному заряду электрона, т. е. четвертая связь азота разделена поровну между двумя атомами кислорода. При таком написании атомы в молекуле имеют устойчивые электронные конфигурации внешних уровней у кислорода и азота — восьмиэлектронные, а у водорода — двухэлектронные. [c.75] В азотной кислоте атом азота может отдать один электрон с подуровня 2х одному из атомов кислорода и тогда будет иметь четыре неспаренных электрона, т. е. станет четырехвалентным в виде К+ (первая формула). [c.75] Здесь пяти ковалентным связям должны соответствовать десять электронов, что нереально атом азота на втором (внешнем) уровне может иметь не более восьми электронов. Азот не может быть пятивалентным Однако степень окисления азота в азотной кислоте равна +5 (см. 31). [c.75] Из этой схемы видно, что ковалентная связь образована неспаренными электронами бора и фтора-. Кроме этого, образованы еще две ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму за счет двух свободных орбиталей атома бора и двух неподеленных пар атома фтора (они обозначены пунктиром). Таким образом, в молекуле BF валентность атомов и бора, и фтора равна трем. Наличием трех химических связей сбъясвяется большая устойчивость молекулы BF. [c.76] Отсюда следует, что валентность атома кремния в анионе 51Ря равна шести. [c.76] Вернуться к основной статье