ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Модели химической связи. Ионная связь из "Неорганическая химия" Точной границы между ионной и ковалентной связью нет, однако обычно эти модели связей рассматривают отдельно, а затем обсуждают строение реальных молекул и кристаллов, оценивая вклад в химическую связь обеих ее составляющих (ионной и ковалентной). [c.52] Чисто ионная связь может быть представлена простой электростатической моделью, согласно которой многие твердые тела можно рассматривать как систему ионов. Однако это утверждение— лишь модель, и в действительности существует много твердых тел (от алмаза до металлов), в которых связь не является чисто ионной. [c.52] Главной отличительной особенностью твердых ионных соединений от ковалентных, связанной с их разными кристаллическими решетками, является то, что у ионных кристаллов в узлах решетки находятся положительные и отрицательные ноны (в отличие от атомов или молекул в узлах ковалентных кристаллов). Ионы в узлах ионного кристалла расположены таким образом, что силы притяжения между разнозаряженными ионами максимальны, а силы отталкивания между одинаково заряженными ионами минимальны. [c.52] Ионные соединения имеют высокие температуры плавления. Это следствие того, что ионные связи обычно весьма сильны и ненаправленны (распространяются во всех направлениях). Игнорирование ненаправленности приводит к заключению, что ионная связь значительно сильнее, чем ковалентная, а это не соответствует действительности. Так, вещества, содержащие прочные и многонаправленные ковалентные связи (алмаз и др.), также имеют очень высокие температуры плавления. Для ионного кристалла, например хлорида натрия, высокая температура плавления является следствием сильного электростатического притяжения между катионами натрия и хлорид-ионами в решетке, где каждый ион Ма+ окружен шестью ионами С1 , а каждый ион С1 — шестью ионами N3+ по всему объему кристалла (более подробное обсуждение взаимозависимости между химической связью, структурой кристалла и физическими свойствами веществ проведено в разд. 7). [c.53] Ионные соединения обычно весьма твердые, но хрупкие. Твердость ионных веществ обусловлена невозможностью образования кратных связей вследствие разделения ионов в пространстве и отсутствия теплового движения ионов. Хрупкость объясняется природой ионной связи даже при относительно небольшом сдвиге ионов возникают контакты анион — анион и катион — катион и вместо сил притяжения появляются силы отталкивания. Вследствие этого кристалл раскалывается, как это часто наблюдается у многих минералов. [c.53] Кроме того, увеличению растворимости может способствовать сольватация ионов растворенного вещества, выделяющаяся энергия которой может стать больше энергии, затраченной на разрушение кристаллической решетки (см. разд. 7). [c.54] Вернуться к основной статье