ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионные радиусы из "Неорганическая химия" Ионные радиусы. Принципиальное различие между ионными (см. разд. 3.4) и ван-дер-ваальсовыми радиусами обусловлено неодинаковыми силами притяжения между ионами и между несвязанными атомами при одинаковых силах отталкивания. Например, межионное расстояние в кристалле определяется уравновешенными между собой силами отталкивания гелиевой (для Ы+) и неоновой (для Р ) электронных оболочек и силами притяжения ионов и Р . Энергия притяжения для и Р превышает 400 кДж/моль, а энергия дисперсионного притяжения для Не и N6 составляет всего порядка 4 кДж/моль (при одинаковых энергиях отталкивания). Поэтому в кристалле Ь Р межионное расстояние оказывается значительно меньшим (201 пм). чем рассчитанное простым суммированием ван-дер-ваальсовых радиусов атомов Не и Ne (340 пм). [c.174] Вернуться к основной статье