ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Строение комплексных соединений. Кинетика и механизм реакций из "Неорганическая химия" Координационные числа ионов металлов изменяются от 1, как в ионных парах, подобных (Ыа+) (С1-) в газовой фазе, до 12 в некоторых двойных оксидах. Нижний предел (КЧ=1) едва ли относится к комплексным соединениям, поскольку ионная пара (Ма+) (С1 ) обычно таковым не считается. Другой пример— катион ванадила У0 +, в котором атом ванадия(IV) имеет, по-видимому, КЧ = 1. Однако свободный ион V0 практически не существует, а является составной частью более сложных комплексов, подобных [V(a a )20] и [У(Н20)50]2+. Верхний предел (КЧ=12) также почти не реализуется в комплексных соединениях рассмотрение ионных кристаллов, например гексагонального перовскита ВаТ10з, как координационных соединений нецелесообразно [ ] Минимальное и максимальное координационные числа, характерные для типичных комплексных соединений, составляют соответственно 2 и 9, а наиболее распространенным является промежуточное значение, равное 6. [c.318] Ранее (в разд. 3) было показано, что структурный тип кристаллической решетки связан с отношением ионных радиусов. То же наблюдается и для комплексных соединений. Отношения ионных радиусов и отвечающие им координационные полиэдры представлены в табл. 11.1. [c.319] Вернуться к основной статье