ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Классификация электролитов по степени диссоциации из "Аналитическая химия" Сильные основания почти полностью диссоциированы в водных растворах, т. е. растворы их содержат много гидроксильных ионов слабые основания менее диссоциированы в водных растворах, т. е. растворы их содержат мало гидроксильных ионов. К сильным основаниям относят щелочи NaOH, КОН, Са(ОН)2 и Ва(ОН)г. Слабые основания NH4OH, гидроокиси трех- и более валентных металлов и все органические основания. [c.23] К слабым электролитам относится вода. [c.23] Все соли являются сильными электролитами. Это относится и к тем солям, которые образованы слабой кислотой или слабым основанием. Например, соли NH4 I, СНзСООНа, (ЫН4)2СОз распадаются в водном растворе полностью па ионы, так же как соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями, например Na l. Соли, считающиеся практически нерастворимыми в воде, в действительности растворяются, но в очень малой степени. Растворы их всегда сильно разбавлены в них нет недиссоцииро-ванных молекул, а есть только свободные ионы, абсолютное число которых незначительно. [c.23] Вернуться к основной статье