ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Факторы, влияющие на степень диссоциации слабых электролиКонстанта диссоциации из "Аналитическая химия" Степень диссоциации одного и того же электролита зависит от ряда факторов. [c.23] степень диссоциации слабого электролита уменьимсС.ё 1 ся, если внести в его раствор сильный электролит с одноименным ионом,л жг если сильный электролит взят в малом количестве. Если же добавить большое количество сильного электролита, то слабый электролит становится практически недиссоциированным. [c.24] Отсюда следует, что слабая кислота в присутствии ее соли или сильной кислоты почти не распадается на ионы. То же можно сказать о слабом основании, диссоциа[ция которого подавляется в сильно щелочной среде или в присутствии соли одноименного катиона. [c.24] Константа диссоциации данного электролита равна отношению произведения концентрации ионов в растворе к концентрации недиссоциированных молекул этого электролита. [c.25] При данной температуре для одного и того же электролита константа диссоциации остается постоянной. Это правило применимо только к разбавленным растворам слабых электролитов. [c.25] Отсюда следует, что степень диссоциации слабого электролита увеличивается с уменьшением концентрации его раствора, т. е. по мере разбавления его раствора. Значения константы диссоциации некоторых электролитов приведены в приложении 5. [c.25] Вернуться к основной статье