ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Упрощенная теория электролиза из "Методы аналитической химии Часть 1" Напомним еще раз те упрощения, на которых основаны приведенные выше рассуждения (1). Условно принимается, что все реакции, включая и реакции, протекающие у электродов, происходят с бесконечной скоростью скорости перемещения ионов и молекул в растворе также бесконечны. [c.180] Зная величину окислительно-восстановительного потенциала Бравн., можно предвидеть ход реакций. [c.181] Если наложенное на проволоку напряжение будет меньше, чем Еравн., то будет происходить восстановление железа (III) до нового равновесия. [c.182] накладывая на электрод тот или иной потенциал, вызывают в растворе реакцию окисления или восстановления. [c.182] Движению электронов по проволоке отвечает движение ионов в растворе (миграция ионов). Движение тока с электрода, где электроны свободны, в раствор, где заряды переносятся ионами, происходит на поверхности раздела электрод — раствор за счет электрохимической реакции. [c.182] Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом-, электрод, на котором идет процесс восстановления, называется катодом. В металлическом проводнике электроны движутся от анода к катоду. [c.182] Пример. Пусть имеется раствор хлорида железа (III) допустим, что в нем присутствуют только ионы Ре + и С1 [пренебрег гая, для простоты, наличием комплексных хлороферратов (III)]. [c.182] Приложенное к электродам напряжение можно разложить на две части У=Еа — Ес ( а — потенциал анода, с — потенциал катода). [c.183] Если приложить к катоду потенциал Ес Е е, система выйдет из равновесия и пойдет реакция, стремящаяся восстановить равновесие, т. е. реакция, приводящая к возрастанию Ес, если этот потенциал не поддерживается постоянным извне, и к уменьшению Сре. Это достигается реакцией (1), которая приводит к уходу электронов с катода, к возрастанию его потенциала и к появлению ионов Fe + за счет ионов Ее + Е-ре уменьшается). [c.183] Подобным же образом можно показать, что для протекания анодной реакции необходимо, чтобы Е был больше Ес1 ( а — окислительно-восстановительный потенциал системы С12/2С1 в растворе). [c.183] Примечания 1. Указанные выше условия необходимы, но не достаточны, потому что обмен электронами может происходить бесконечно медленно это будет рассмотрено в следующей главе. [c.183] Вернуться к основной статье