ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Титрованные растворы в комплексометрии из "Методы аналитической химии Часть 1" Кипячение дистиллированной воды или кислых растворов, содержащих углекислый газ, приводит к его удалению. Затем можно охладить раствор в течение 20 мин. Количество углекислого газа, которое растворится в воде во время охлаждения, будет ничтожно малым и не отразится na результате титрования 0,1 н. раствором щелочи. [c.547] Когда проводится титрование раствором едкой щелочи, происходит нейтрализация Н2СО3, но поскольку раствор содержит преимущественно СО2, а не Н2СО3, равновесие (1) сдвигается вправо медленно и нейтрализация углекислого газа зо время титрования происходит также медленно. [c.547] При обратном титровании (карбоната титрованным раствором кислоты) в местах попадания капель титрующего раствора образуется СО2, и поэтому после каждого добавления титрующего раствора надо выжидать некоторое время, если хотят титровать до НСО . [c.547] Раствор ЭДТА. Комплексообразующая способность. Комплексы ЭДТА с различными металлами многочисленны (см. стр. 39). Представляя этилендиаминтетрауксусную кислоту в виде H4Y, получим следующие формулы ее соединений с металлами aY , РеУ и т. д. [c.547] Устойчивость этих комплексов зависит от величины pH (см. стр. 40). Поэтому важно устанавливать pH раствора на определенной величине с помощью буферных растворов. Для нахождения конца титрования пользуются различными индикаторами, являющимися реактивами на соответствующие ионы (см. стр. 395). Возможно титрование очень разбавленными растворами 0,01 М и иногда даже 0,001 М. [c.547] Растворы ЭДТА устойчивы безграничное время, но если их сохраняют в стеклянной посуде, происходит постепенный переход различных катионов из стекла в раствор. [c.548] Установка титра раствора. Чаще всего титрованные растворы ЭДТА приготовляют растворением продажной двузамещенной соли в воде и затем устанавливают титр раствора по соли того катиона, который собираются определять. [c.548] При Проведении титрований раствором ЭДТА мешающие ионы можно связывать в комплексы и таким способом устранять их влияние. Так, кальций можно титровать в присутствии железа (И1), алюминия, марганца и магния, добавляя триэтаноламин. Таким же способом, связывая алюминий триэтаноламином, можно в его присутствии титровать никель. Цинк, кадмий и никель можно титровать в присутствии алюминия, магния и кальция, прибавляя растворимый фторид. Кальций можно титровать в присутствии никеля, цинка и меди, связывая эти ионы цианидом. Цинк определяют в присутствии урана (VI), добавляя карбонат. [c.549] Во второй части этой книги описаны методы прямого титрования раствором ЭДТА бария, висмута, кадмия, кальция, железа (III), индия, магния, марганца (II), никеля, скандия, свинца, тория и цинка, а также методы определения обратным титрованием алюминия, бария, кобальта, галлия и циркония. [c.549] Раствор цианида. Комплексообразующие свойства. Цианид-ионы присоединяются ко многим катионам с образованием комплексных ионов. Это их свойство используют для проведения ряда титрований. [c.549] Приготовление титрованного раствора. Цианид калия или цианид натрия реактивной чистоты растворяют в воде (для приготовления 1 М раствора K N требуется 65,1 г этой соли) и определяют титр полученного раствора перед каждым его употреблением. [c.549] Устанавливаемый раствор титруют раствором соли серебра. Индикатором концентрации ионов Ag+ в растворе служит иодид. [c.549] Практически, однако, осадок появляется несколько раньше достижения точки эквивалентности, он появляется в тех местах, куда попадают капли раствора нитрата серебра, и образующийся осадок Ag[Ag( N)2] лишь очень медленно лереходит в раствор. Конец реакции поэтому неотчетлив. [c.549] Вернуться к основной статье