ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физико-химические основы процесса из "Технология связанного азота Издание 2" Окись углерода плохо растворяется в воде, бензоле и других органических жидкостях, поэтому для абсорбции в промышленности применяют сорбенты, с которыми окись углерода вступает в химическое взаимодействие. Такими сорбентами являются водные растворы комплексных соединений одно- и двухвалентной меди и аммиака, содержащие анионы угольной, муравьиной или згксуоной кислот. Так называемые медноаммиачные растворы различают по анионам кислоты (карбонатные, формиатные, ацетатные растворы). [c.239] Примерный состав производственных медноаммиачных растворов приведен в табл. V-3. [c.239] ЛО которой 1 г-экв одновалентной меди поглощает 1 моль окиси углерода. На равновесие реакции (V.8) влияет давление, температура и концентрация свободного аммиака (по закону действия масс). [c.240] Процесс медноаммиачной очистки можно рассматривать как цикл, состоящий из стадий абсорбции и регенерации. [c.240] Выпадение осадка металлической меди возможно при недостаточной концентрации двухвалентной меди в растворе, поэтому для обеспечения устойчивого равновесия в растворе примерно 15—20% общего количества в нем меди должно находиться в двухвалентной форме. [c.240] Практически в состоянии равновесия 1/га 1. Таким образом, величина 1/иг представляет собой степень насыщения одновалентной меди окисью углерода в комплексном соединении. [c.241] При абсорбции СО всегда происходит поглощение Og, одновременно присутствующей в газовой смеси. Двуокись углерода образует с аммиаком в растворе аммонийные соли. При абсорбции СО выделяется 10,5—13,2 ккал/моль (44—55 кДж/моль) тепла, при абсорбции СОа — в среднем 15 ккал/моль (63 кДж/моль). [c.241] Повышение температуры в процессе абсорбции смещает равновесие реакции поглощения СО влево. Как показали исследования Жаворонкова и Чагунавы, скорость абсорбции с повышением температуры уменьшается. [c.241] Степень насыщения раствора окисью углерода в основном зависит от температуры. Оптимальной температурой процесса абсорбции СО является температурный интервал 0—10 °С. [c.241] Абсорбционная способность медноаммиачпых растворов прямо пропорциональна концентрации одновалентной меди в растворе. В медноаммиачном растворе аналитически определяют общую концентрацию аммиака (аммиак, комплексно связанный в соединение с одновалентной и двухвалентной медью, аммиак, связанный с кислотными остатками и избыточный, так называемый свободный, аммиак). Некоторые исследователи полагают, что в реакции абсорбции СО участвует только активный аммиак. Согласно их представлениям, аммиак, связанный в комплексные соединения с двухвалентной медью, и аммиак, образующий с СОз карбонат аммония, пассивен в реакции абсорбции окиси углерода. [c.242] Условно активный аммиак определяется по разности между общим содержанием ]ЧНз в растворе и содержанием пассивного аммиака. [c.242] На рис. У-5 показана зависимость абсорбционной способности медноаммиачных карбонатных растворов от мольного соотношения активного аммиака и одновалентной меди. [c.242] Вернуться к основной статье