ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Системы с двойными солями из "Технология минеральных удобрений Издание 6" Если при частичном растворении двойной соли небольшим количеством воды в образующемся насыщенном растворе соотношение солей такое же, как в твердой двойной соли, ее называют конгруэнтно растворяющейся. В этом случае при испарении воды из раствора, приготовленного из двойной соли или соответствующих (стехиометрических) количеств отдельных ее компонентов, кристаллизуется эта же двойная соль. Примером могут служить алюмокалиевые квасцы К2504-А12 (804)3-24Н20. [c.87] В условиях стабильности двойной соли на изотермической диаграмме появляется линия равновесия раствора насыщенного этой солью, с твердой двойной солью. Кривая растворимости двойной соли пересекается с кривыми растворимости простых солей или их кристаллогидратов. На рис. 3,16 изображена изотерма растворимости в системе, в которой существует безводная двойная соль состава О, образованная компонентами В и С, Здесь ЬЕ —линия насыщения безводной солью ВуСЕ — линия насыщения кристаллогидратом Р соли С, —линия насыщения двойной солью В, Как видим, в этом случае имеются две эвтонические точки 1 и Е . Область ЕхЕ О — поле кристаллизации двойной соли, ВЕ Р — поле совместной кристаллизации безводной соли В и двойной соли, РЕ О — поле совместной кристаллизации двойной соли и кристаллогидрата Р, Внутри ВРС жидкая фаза отсутствует. Здесь существуют только твердые фазы С, В и Р. Если двойная соль гидратирована, то точка ее состава О лежит внутри треугольника (рис. 3.17). [c.88] Луч испарения, проведенный из точки воды А к точке состава двойной соли О, может пересечь линию растворимости двойной соли (см. рис. 3,16) или одной из простых солей, например соли В (рис. 3,18), При изотермическом испарении воды из раствора, состав солевой массы которого соответствует составу двойной соли, в первом случае в твердую фазу будет выделяться двойная соль, причем состав насыщенного раствора не будет изменяться и его фигуративная точка К останется неподвижной до полного высыхания раствора, хотя она и не является инвариантной. Во втором случае раствор станет насыщенным вначале солью В, которая и начнет выделяться в осадок, причем соотношение солей в растворе будет изменяться. [c.88] То же можно сказать и относительно эвтонической точки Е на рис. 3.18. Точка же Р на этой диаграмме инконгруэнтная — она находится за пределами треугольника ABD. Если начальный раствор имеет состав т , то при испарении он окажется насыщенным солью В в точке т . Выделение в осадок соли В приведет к обеднению ею раствора, и точка раствора по мере кристаллизации соли В будет перемещаться по кривой растворимости от к Р. По достижении точки превращения Р раствор окажется насыщенным также и двойной солью D, которая и начнет выделяться в осадок. Но так как относительное содержание компонента В в двойной соли больше, чем в солевой массе раствора в точке Р (точка Р правее луча AD), то по мере выделения в осадок двойной соли раствор стал бы обедняться солью В и оказался бы по отношению к ней ненасыщенным, если бы не растворение ранее выпавшей соли В. Последнее обстоятельство компенсирует преимущественное исчезновение соли В из раствора в виде двойной соли состав раствора останется неизменным в точке Р, пока не растворится вся ранее выделившаяся соль В. Таким образом, в точке Р произойдет превращение осадка соли В в осадок двойной соли D. [c.89] Таким образом, точка превращения Р, в отличие от эвтонической точки Е, в общем случае не является конечным пунктом изотермического испарения. Однако возможны случаи, когда испаряющийся раствор по достижении состава Р может высохнуть до конца и без дальнейшего изменения своего состава, несмотря на инконгруэнтность точки Р. Такие случаи наблюдаются, если солевая масса исходного раствора богаче солью В, чем двойная соль (луч кристаллизации идет левее АО). Тогда в начале кристаллизации соли В выделится больше, чем затем растворится в процессе кристаллизации двойной соли, и раствор высохнет, прежде чем состав его начнет изменяться. [c.90] Вернуться к основной статье