ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы СОДЕРЖАНИИ Часть первая Методы коррозионных испытаний и оценки химической стойкости металлов Общие сведения из "Руководство к лабораторным работам по коррозии и защите металлов" Настоящее руководство должно ознакомить студентов с основными приемами работы в лаборатории по изучению коррозии и защиты металлов в различных агрессивных средах. [c.5] Пользуясь этим руководством, студенты смогут самостоятельно выполнить лабораторный практикум по коррозии и защите металлов. [c.5] Руководство состоит из двух частей в первой части излагаются общие сведения о коррозии металлов, о методах коррозионных испытаний и оценки химической стойкости во второй части дается описание лабораторных работ по коррозии и защите металлов. [c.5] В руководство включено 12 работ, которые разбиты по темам на три группы 1) изучение кинетики окисления металлов при высоких температурах 2) изучение кинетики электрохимической коррозии металлов в различных средах 3) защита металлов от коррозии. [c.5] Каждая группа работ сопровождается краткими сведениями по теории, знание которой необходимо для правильного толкования полученных результатов. [c.5] В каждой работе указываются практическое значение ее, методика лроведения, способы оформления и оценки полученных данных. [c.5] При создании этого руководства автор использовал 12-летний опыт организации лабораторного практикума по коррозии и защите металлов в Ленинградском технологическом институте имени Ленсовета. [c.5] Автор приносит глубокую благодарность В. В. Скорчеллетти за ряд ценных советов. [c.5] Коррозией металлов называется химическое разрушение, обусловленное взаимодействием металлических материалов с окружающей средой. В процессе коррозии протекают реакции окисления-восстановления, в которых окислителем является среда, соприкасающаяся с металлами. [c.7] При окислении происходит переход атомов металла из нейтрального состояния в положительно заряженные ионы, входящие в состав продуктов коррозии. С точки зрения термодинамики процесс окисления металла возможен в том случае, если он сопровождается понижением свободной энергии системы (металл+среда — продукты окисления) при этом продукты окисления являются наиболее устойчивыми. [c.7] Большинство металлов находится в природе в виде различных химических соединений (руд). Извлекают эти металлы из руд путем сложных реакций восстановления. Но при действии окислителей металлы, вследствие термодинамической неустойчивости, снова окисляются и переходят в более устойчивые для данных условий состояния. [c.7] Таким образом, коррозия представляет собой процесс самопроизвольный, протекающий с различной скоростью в зависимости от ряда условий. [c.7] Продукты коррозии могут находиться в любом агрегатном состоянии и по-разному влияют на кинетику коррозионного процесса. Если они остаются на поверхности металла в виде сплошных непроницаемых тонких пленок, то затрудняют дальнейшее окисление, а в некоторых случаях полностью защищают металл от действия соприкасающейся с ним агрессивной среды. Такие пленки называются защитными металл, покрытый ими, находится в пассивном состоянии, поэтому они называются также пассивирующими. [c.7] Пассивность может наблюдаться и в том случае, когда продукты коррозии (соли, гидраты) плохо растворяются в агрессивной среде и оседают на поверхности металла, образуя толстый сплошной слой с хорошим сцеплением. Этим объясняется, например, высокая стойкость магния в щелочах или железа в концептрирован-ной серной кислоте. [c.8] Таким образом, пассивное состояние, возникающее в процессе коррозии металла, можно назвать самопроизвольным (естественным). [c.8] В большинстве случаев борьба с коррозией осуществляется путем нанесения на поверхность металла искусственных защитных покрытий (металлических йли неметаллических), а также с помощью некоторых специальных методов, завис от физико-химической природы явлений, протекающих на границе раздела металл — агрессивная среда. [c.8] В зависимости от характера окружающей агрессивной среды коррозия металлов бьщает химическая или электрохимическая. [c.8] Химическая коррозия протекает в сухих газах и жидкостях-неэлектролитах (спирт, бензол, толуол, бензин и др.). [c.8] Электрохимическая коррозия протекает во влажных газах, в жидкостях-электролитах (вода, водные растворы солей, кислот и оснований и др.), в почве. [c.8] Эти виды коррозии существенно различаются как по механизму протекания реакций окисления металла, так и по способам защиты от окисления. [c.8] Вернуться к основной статье