ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение процентного содержания окиси меди в малахите из "Практикум по неорганической химии" Цель занятия диктуется нео-бходимостью методического обобщения всех классов неорганических веществ, углубления изученного в средней ш оле материала, а также. необходимостью дать понятие об основных солях и их месте в общей классификации неорганических веществ. Основные соли не изучаются в средней школе. На этом же занятии рассматривается номенклатура неорганических веществ, что облегчает дальнейшее усвоение фактического материала. Выполнение опытов даст возможность учащимся закрепить основной материал, так как некоторые опыты в средних школах еще не ставятся. [c.19] Изучение этой темы проводится (в зависимости от подготовки студентов) по усмотрению преподавателей — или в начале семестра, после общего знакомства с химической посудой и лабораторным оборудованием, или выборочно в неурочное время. [c.19] Все разнообразие неорганических веществ можно свести к следующим основным классам 1. Простые вещества. 2. Окислы. 3. Основания. 4. Кислоты. 5. Соли. [c.19] Простые вещества. Простыми называются вещества, состоящие только из одного элемента, например натрий, калий, магний, барий, цинк, алюминий, азот, фоофор, сера, хлор. Простые вещества классифицируются иа металлы (типичные металлы являются щелочеобразователями) Ка, К, Мд, Са, Ва, неметаллы (кислотообразователи) N2, Р4, Зе, СЬ, амфотерные (образующие основания и кислоты) 2п, А1, РЬ, 5п, Сг. [c.19] Окислы. Окислами называются соединения любого элемента с кислородом ЫагО, К2О, l AgO, ВаО, 2пО, АЬОз, МгОз, Р2О5, ЗОа, 50з, СЬО , СО, N0. Окислы делятся на основные, кислотные и амфотерные. Небольшое число окислов, которые не взаимодействуют ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами, называются безразличными (несолеобразующими). Примером могут служить закись азота МгО, окись азота N0, окись углерода СО. [c.19] Основными окислами называются такие, которые при их дальнейшем шревращении дают основания N2O, К2О, MgO, СаО, СиО, РегОз. [c.20] Основания. Основаниями называются соединения металлов с гидроксильными rpyimaMH общей формулы М(ОН)ж, например КОН, NaOH, Mg(OH)2, Са(ОН)г, Fe(0H)2. Основания, растворимые в воде, называются щелочами. В растворах основания диссоциируют на ионы металла и ионы гидроксила ОН . [c.20] Как видно из пряведенного иримера, от молекулы основания гидроксильные группы при диссоциации могут отщепляться постепенно образующиеся группы атомов вместе с металлом, обладающие зарядом, составляют так называемые основные остатки. Например, гидроокись Ре(0Н)з образует три основных остатка Ре (ОН) 2+. РеОН+ Ре+. [c.20] АМФОТЕРНЫЕ Аип.Арь.идР. [c.21] Соли делят на простые, двойные и комплексные. Двойные и комплексные соли рассматриваются в дальнейшем (стр. il29). Простые соли делятся на средние, кислые и основные. [c.22] Для обозначения химических элементов иапользуются латинские символы, русские и латинские названия (приложение, стр. 178). [c.23] Простые вещества, как правило, называются так же, как и соответствующие им элементы. [c.23] Названия одноатомных анионов образуются из корней латинских названий элементов с суффиксом -ид, например — фторид-ион, С1 — хлорид-ион, Вг- — бромид-ион, — оксид-ион, — сульфид-ион. [c.23] Названия ОКИСЛОВ (оксидов). П р И м е р 1. Элемент образует один окисел. Название — окись СаО — окись кальция. [c.23] Пример 2. Элемент образует два окисла. Название окисла с меньшим числом атомов кислорода на один атом элемента — закись, с большим — окись СигО — закись меди, СиО — окись меди. [c.23] Прим е-р 3. Если в одном из окислов к одному атому элемента присоединен один атом кислорода, а в другом окисле — два, то такие окислы обычно называют овись и двуокись. Например, 5пО — окись олова, ЗпОг — двуокись олова. [c.24] Вернуться к основной статье