ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон эквивалентов. Химические эквиваленты простых и сложных веществ. Определение эквивалентной массы металлов из "Практикум по неорганической химии" В прошлом столетии за единицу измерения атомных и молекулярных масс принимался вес атома водорода. Затем до 1961 г. за единицу измерения атомных и молекулярных масс принималась Vi6 часть массы атома кислорода (кислородная единица, к. е.). С августа 1961 г. на Международном конгрессе по чистой и прикладной химии с целью унификации химических и физических единиц измерения атомных масс принята вместо кислородной единицы углеродная единица, т. е. V12 часть массы атома изотопа углерода С . [c.38] Таким образом, в настоящее время атомной массой называется ЧИСЛО, которое показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее одной двенадцатой части массы атома углерода С 2. Можно выразиться и так атомной массой называется масса атома элемента, выраженная в углеродных единицах. Соответственно молекулярной массой называется масса молекулы, выраженная в углеродных единицах (см. приложение, стр. 163, табл.1). [c.38] Универсальное уравнение Клапейрона — Менделеева дает возможность решать разнообразные задачи на вычисление величин, входящих в это уравнение. [c.39] Пример. 0,37 г кислорода при 25° С и 0,95 атм занимает объем 297 мл. Вычислить молекулярную массу кислорода. Решение. [c.39] Согласно закону Авогадро, в одинаковых объемах любых газов при одних и тех же физических условиях содержится одно и то же число молекул. [c.39] Молекула водорода (как и любого другого простого газа) состоит из двух атомов, его атомная масса 1,008. Следовательно, молекулярная масса равна 2,016 (точнее 2 1,00797=2,01594). [c.39] При определении плотности газа по водороду молекулярный вес любого газа будет равен его плотности О по водороду, умноженной на 2,016 (т. е. на молекулярную массу водорода). [c.40] Зная молекулярную массу какого-либо газа, можно определить молекулярную массу другого газа, умножая плотность газа с неизвестной молекулярной массой на молекулярную массу газа, по отношению которого определялась эта плотность. Так, зная молекулярную массу водорода 2,016, можно экспериментально определить плотность воздуха по водороду Она равна М,Э8. [c.40] Цель настоящей лабораторной работы — ознакомиться с одним из методов определения молекулярной массы газа, прио бре-сти навыки взвешивания и расчетов по газовым законам. [c.40] Масса СОг в объеме колбы Аз—Аз. . [c.42] Вычисления. Конечная цель вычислений — определить молекулярную массу углекислого газа исходя из его плотности по воздуху. Для этого надо знать массу воздуха и углекислого газа в объеме кол бы. Так как справочные табличные данные даются для нормальных условий, то объем воздуха в колбе необходимо привести к нормальным условиям, для чего используется уравнение газового состояния. [c.42] Домашняя подготовка, ктомпая Я молекулярная масса. Грамм-атом и грамм-молекула. Закон Авогадро и следствия, вытекающие из него. Относительная и абсолютная плотность газа. Вывод формулы M=MiD. Уравнение Клапейрона—Менделеева. Приведение объема газа к нормальным условиям (н. у.). Газовая постоянная и ее размерность. Расчеты с применением газовых законов. [c.43] Химическим эквивалентом называется масса вещества, которая в данной реакции соответствует 1,008 единицам массы водорода или восьми единицам массы кислорода. Эквивалентом можно также называть массу вещества, приходящуюся на единицу валентности одной из составных частей молекулы в том или ином химическом соединении. [c.44] Эквивалент окисла зависит от реакции, в которую он вступает. Если второй элемент в окисле (не кислород) восстанавливается до свободного простого вещества, то эквивалент окисла равен его молекулярной массе, деленной на удвоенное число атомов кислорода, входящего в окисел. Если же окисел, реагируя, образует основание, кислоту или соль, то его эквивалент зависит от конкретной реакции. В этом случае его эквивалент равен частному от деления молекулярной массы окисла на число эквивалентов вещества, вступившего с ним в реакцию. [c.46] Эквивалент кислоты равен ее молекулярной массе, деленной на число атомов водорода, замещенных металлом в данной ре акции. [c.47] Эквивалент основавня равен его молекулярной массе, деленной на число гидроксильных групп, замещенных кислотными остатками в данной реакции. [c.48] Вернуться к основной статье