ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчет эквивалентной электропроводности природных вод по химическому составу из "Применение измерения электропроводности для характеристики химического состава природных вод" Нами было исследовано большое число проб вод рек, прудов, скважин, колодцев, а также водные вытяжки почв. Исследованные воды имели различное общее количество солей (от 3-х до 100 мг-экв/л и более), а также весьма различные процентные соотношения ионов. Так, например, были исследованы воды с содержанием от 2,9 до 94%-5кв ионов сульфата, от 2,7 до 88,7%-экв ионов хлора, от 1,35 до 92,6%-э/св бикарбонатных ионов от общей суммы анионов, а также воды, содержащие от 8 до 85%-э/св ионов Na4-K , от 10 до 35%-экв Mg и от 6 до 73%-экб Са от общей суммы катионов. Можно сказать, что исследованию подвергались почти все типы природных вод (кроме минеральных вод и вод морей и океанов). [c.47] Для каждой пробы производился двухкратный химический анализ, многократно выполнялось измерение электропроводности и затем проводились расчеты по формулам 1, 2 и 3 (см. предыдущий раздел). Результаты измерений и расчетов приведены ниже (табл. 20). [c.47] На примере воды 32 покажем, как проводится расчет ио формулам 1, 2 и 3. Ионный состав этой воды показан в табл. 17. [c.48] Измерением для воды 32 получено значение удельной электропроводности 8,90 ом м- . Расхождение с результатом вычисления по формуле 1 равно 10%, а по формуле 2 1,6%. [c.49] В природной воде содержание ионов К редко достигает 10% от содержания ионов Ма. В расчетах это было учтено применением значений электропроводности растворов солей, увеличенных на 1—1,5%. [c.49] Указаннымк способами был произведен расчет для большого числа проб естественных вод и водных вытяжек, часть полученных результатов приведена в табл. 20. [c.53] Результаты исследования природных вод еще раз подтверждают неприменимость формулы 1. Средняя величина расхождений между значениями злектропроводности, полученными измерением и расчетом по формуле 1 для 60-ти проб различных природных вод, равнялась 8,7% с отклонениями до 16,5%. [c.53] Расчетные данные, полученные по формулам 2 и 3, хорошо согласуются с данными измерений. Средняя величина расхождений величин электропроводности, полученных расчетом по формуле 2, с результатами измерений, не превышала 1,8% с редким отклонением до 5%. Средняя величина расхождений с применением формулы 3 не превышала 1,7% с редкими отклонениями до 3,7%. Таким образом, при расчете эквивалентной электропроводности раствора смеси электролитов следует принимать значения эквивалентной электропроводности для отдельного электролита при концентрации, равной общей концентрации смеси, а не при концентрации данного электролита в смеси. [c.53] Совпадение данных об удельной электропроводности смесей и природных вод, вычисленных по электропроводностям для солей,— присутствие которых в растворе, в свою очередь, было выведено путем условного сочетания ионов,— с данными измерений, указывает на наличие определенного порядка ориентировки катионов и анионов в разведенных растворах смесей. Хотя в растворах сильных электролитов последние находятся в состоянии полной диссоциации на ионы, однако не исключена возможность известного порядка ориентации ионов в смесях в зависимости от свойств всех присутствующих ионов, их концентрации, валентности, а в связи с этим и от ионной силы раствора. Вероятно, возможно образование и ассоциированных ионов. [c.53] Таким образом, по данным химического анализа расчетным путем можно определять удельную электропроводность природных вод с практически достаточной точностью (расхождение от измеренных и вычисленных величин в среднем не более 1,8% с редкими отклонениями до 3—5%). Расчет электропроводности следует производить по электропроводностям солей (гипотетических), полученных сочетанием ионов. Для расчета следует принимать значение эквивалентной электропроводности каждой соли, входящей в раствор, при концентрации, равной общей концентрации смеси. [c.53] Расчетное определение электропроводности по данным химического анализа может быть использовано для проверки правильности результатов этого анализа. [c.53] Возможность получения достаточно точных значений электропроводности воды по данным химического анализа может служить основой для решения обратной задачи, т. е. для определения хотя бы общей минерализации воды по электропроводности. [c.53] Вернуться к основной статье