ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Титриметрические методы с визуальной индикацией точки стехиометричности из "Методы количественного анализа" Реакция, положенная в основу титриметрического определения, должна быть избирательной, протекать количественно и быстро по известному уравнению, должен быть известен способ индикации момента окончания реакции. [c.31] Прямое титрование — непосредственное титрование определяемой составной части анализируемого объекта стандартным раствором соответствующего реагента [95]. Прямое титрование возможно, если аналитическая реакция протекает быстро, практически моментально. При несоблюдении этого условия следует выждать до установления равновесия. Реакция долж.на протекать строго по определенному уравнению. Посторонние вещества, находящиеся в растворе, не должны реагировать с титрантом. Это требование относится к большинству других титриметрических методов. [c.31] Метод применяют при медленно протекающих реакциях между определяемым веществом и титрантом (см. титриметрия) [5, 59]. [c.32] Последовательное титрование — титрование двух и более компонентов без предварительного разделения. [c.32] Метод пипетирования. Растворяют относительно большую навеску анализируемого объекта в мерной колбе, разбавляют водой до метки и перемешивают. На титрование отбирают одной и той же пипеткой несколько порций полученного раствора (см. метод отдельных навесок) [100]. [c.33] Дискретное титрование — титрование отдельной порции анализируемого раствора [16, 95]. [c.33] Гравиметрическое титрование — вариант титриметрического определения, в котором количество титранта находят по массе стандартного раствора, израсходованного к моменту достижения конечной точки. В этом методе концентрацию стандартного раствора выражают в молях растворенного вещества (титранта) в 1 кг раствора. [c.33] Стандартный раствор помещают в капельницу (весовую бюретку), которую взвешивают до и после титрования, разность соответствует массе израсходованного стандартного раствора. Гравиметрическое титрование применяют в микроанализе, где расход титранта может быть очень малым. Точность измерения небольшой массы стандартного раствора на аналитических весах выше точности измерения его объема при помощи бюретки [99, 102]. [c.33] Водное титрование — титриметрические определения, осуществляемые в водных растворах. [c.34] Неводное титрование, титрование в неводных средах, неводная титриметрия — титрование, при котором средой служит неводный растворитель с небольшим содержанием растворенной воды (менее 0,5%) [99]. Особенно часто неводное титрование применяют для кислотно-основных определений. [c.34] Применяемые растворители бензол, бензин, тетрахлорметан, пиридин, гидразин, гликоль и др. Титрантами служат растворы H IO4 в уксусной кислоте, растворы НС1 в смеси пропиленгли-коля с хлороформом, растворы NaOH в эталоне, гидроксида тетрабутиламмония в изопропаноле и др. Момент окончания титрования находят либо с помощью цветных индикаторов (например кристаллический фиолетовый, нейтральный красный, тимоловый синий и др.), либо с применением приборов (например, потенциометрическое титрование). [c.34] Титрование в неводных средах делает возможными определения, которые нельзя осуществить в водных растворах. Например, слабые кислоты и основания хорошо титруются в неводных средах. Высшие карбоновые кислоты практически нерастворимы в воде, но растворимы в органических растворителях, в этих растворителях их можно титровать. [c.35] Кислотно-основное титрование в неводных растворах. Главное преимущество неводных растворителей состоит в их дифференцирующем влиянии на поведение электролитов, позволяющем раздельно титровать смеси родственных электролитов, которые в водных растворах имеют близкие значения констант ионизации [114. [c.35] Гликолевое титрование — вариант неводного титрования, основанного на применении гликолей и их смесей с углеводородами, высшими спиртами и другими веществами в качестве растворителей, повышающих силу растворенных в них кислот и оснований. Титрантами для определения оснований (аминокислоты, алкалоиды, пиридин и др.) служат растворы НС1 или H IO4 в том же растворителе. Точку стехиометричности устанавливают потенцио-метрически или с помощью индикаторов [115]. [c.35] Вернуться к основной статье