ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Пятая аналитическая группа катионов из "Практическое руководство по качественному полумикроанализу Издание 2" Растворы солей закиси железа окрашены в бледно-зеленый цвет, разбавленные растворы бесцветны. [c.56] Опыт 1. В пробирку налейте 2—3 капли раствора сульфата железа (II), добавьте 5 капель дистиллированной воды и 2 капли едкой щелочи. Обратите внимание на цвет и характер осадка. [c.56] Опыт 2. В пробирку поместите 2—3 капли раствора сульфата железа (II), добавьте 4—5 капель 10-процентного раствора хлорида или сульфата аммония, а затем 2—3 капли раствора аммиака. Проверьте, образуется ли осадок. [c.56] Осадок не растворяется в кислотах. [c.56] Опыт 3. Налейте в пробирку 2—3 капли раствора сульфата железа (И), добавьте 4—5 капель дистиллированной воды и 2 капли раствора феррицианида калия. Обратите внимание на цвет осадка. Проверьте растворимость его в кислотах и щелочах. [c.57] Диметилглиоксим (реактив Чугаева) образует с- катионом Ре2+ внутрикомплексную соль карминово-красного цвета. [c.57] Опыт 4. На предметное стекло поместите каплю анализируемого раствора, добавьте каплю реактива и каплю гидроокиси аммония. В присутствии катиона Fe2+ раствор окрашивается в карминово-красный цвет. [c.57] Опыт 5, На предметное стекло поместите 2 капли анализируемого раствора и добавьте 2—3 капли 0,1 н. раствора соляной кислоты и каплю солянокислого раствора реактива. При наличии катиона Fe + образуется красное окрашивание. [c.57] Окисление катиона Ре + в катион Fe +. [c.57] Растворы солей трехвалентного железа имеют желтую или красно-бурую окраску. [c.58] Гидроокись железа в отличие от гидроокиси хрома и гидроокиси алюминия не растворяется в избытке щелочи. ПРре(он)з = 3,8 10 очень мало, следовательно, Ре(ОН)з не будет растворяться и в солях аммония. [c.58] В первую пробирку добавьте 5—7 капель раствора хлорида аммония NH4 I, а во вторую 4—5 капель соляной кислоты. Где будет растворяться осадок Напишите уравнения химических реакций. [c.58] Ферроцианид калия KilFe ( N)eJ образует с катионом ре + темно-синий осадок берлинской лазури. Реакцию лучше вести в слабокислых растворах. [c.58] Опыт 2. Возьмите в пробирку 2—3 капли раствора сульфата железа (П1), добавьте 3—4 капли дистиллированной воды, 1—2 капли соляной кислоты и 2 капли раствора ферроцианида калия. [c.58] Образуется синий осадок или окрашивание. Реакцию можно проводить капельным методом на фильтровальной бумаге или предметном стекле (или фарфоровой пластинке). [c.58] Опыт 3. В пробирку налейте 2—3 капли раствора сульфата железа (III), прибавьте 4 капли воды и 2 капли раствора роданида калия. Обратите внимание на окраску раствора. [c.59] Растворы солей марганца имеют бледно-розовую окраску, а разбавленные растворы бесцветны. [c.59] Осадок на воздухе буреет вследствие перехода Mrf+ в Мп +, при этом образуется МпО (0Н)2 или HgMnOs (марганцова-тистая кислота). [c.59] Опыт 1. Возьмите в пробирку 3—4 капли раствора сульфата марганца, добавьте 3—4 капли воды и 4—5 капель раствора щелочи. Образуется белый осадок, который изменяет свою окраску до желто-бурой. [c.59] Опыт 2. Налейте в пробирку 2—3 капли раствора сульфата марганца, добавьте 2—4 капли воды и 3 капли раствора аммиака. Получается белый осадок, растворимый в минеральных кислотах и избытке аммиака (особенно в присутствии солей аммония). [c.60] Вернуться к основной статье