ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Шестая аналитическая группа катионов из "Практическое руководство по качественному полумикроанализу Издание 2" Все эти осадки растворимы в кислотах (НС , HNO3 и H2SO4) и в избытке аммиака, кроме соединений двухвалентной ртути, которые растворяются в 25-процентном растворе аммиака лишь при добавлении солей аммония. [c.70] Опыт 1. В 5 пробирок налейте по 3 капли раствора соответствующей соли, добавьте по 3 капли раствора щелочи и перемешайте стеклянной палочкой. Обратите внимание на характер и цвет осадка. Затем добавьте в каждую пробирку по 8 капель соляной кислоты, перемешайте стеклянной палочкой, обратите внимание на цвет и растворимость осадков. [c.70] Образование аммиаката ртути (окисной) и кобальта происходит при добавлении к смеси солей хлорида аммония NH4 I (избыток катиона NH сдвигает реакцию вправо). [c.71] Растворы аммиакатов довольно устойчивы, за исключением аммиаката кобальта, который постепенно (под влиянием кислорода воздуха) переходит в аммиакат трехвалентного кобальта, имеющего вишнево-красный цвет. В присутствии окислителей реакция протекает мгновенно. [c.71] Опыт 2. Возьмите 5 пробирок, внесите в каждую из них по 3 капли раствора соответствующей соли, добавьте сначала по 3 капли раствора аммиака, перемешайте стеклянной палочкой. Обратите внимание на цвет осадка, затем добавьте в каждую пробирку по 6 капель концентрированного раствора аммиака, снова перемешайте стеклянной палочкой, кроме того, добавьте в растворы, содержащие катионы Hg2+ и Со2+, несколько кристаллов хлорида аммония NH4 I. Сравните цвет осадков с окраской растворов комплексных солей. [c.71] Сероводород из нейтральных растворов осаждает все катионы шестой группы в виде сульфидов. [c.71] Растворы солей меди имеют голубую или зеленую окраску. [c.72] Опыт 1. В фарфоровую чашку возьмите 4 5 капель исследуемого раствора, осторожно выпарьте досуха на сетке, охладите и на периферическую часть пятна нанесите одну каплю концентрированного раствора аммиака. Появление интенсивной сине-фиолетовой окраски говорит о присутствии катиона Сц2+. Эту реакцию удобно использовать для открытия катиона Си + в присутствии катионов всех групп. [c.72] Тиосульфат натрия N028203, прибавленный к подкисленному раствору соли меди, обесцвечивает раствор, так как образуется комплексная соль. При нагревании полученного раствора образуется темно-бурый осадок сульфида меди (I) Си З. [c.72] Реакция катиона Си + может протекать с тиосульфатом натрия МагЗгОз по двум направлениям. [c.72] Этз реакция может быть использовзнз для отделения катиона Си -Ь от катиона d2+ (катион d2+тиосульфатом натрия не осаждается) и для отделения катиона Сц2+ от катиона Hg2+. Сульфид меди (И) uS растворяется в разбавленной азотной кислоте, сульфид ртути HgS не растворяется. [c.73] Опыт 1. а) В пробирку налейте 4—5 капель анализируемого раствора и осторожно опустите палочку, смоченную раствором иодида калия К1. Вокруг палочки образуется ярко-красное кольцо иодида ртути, которое быстро исчезает. [c.74] Этими реакциями можно определить катион Hg2+ в присутствии катионов всех аналитических групп, кроме катионов Ag + и РЬ +, но их можно удалить из анализируемого раствора, добавляя смесь растворов хлорида калия и сульфата калия. [c.74] Опыт 3. На медную пластинку нанесите каплю испытуемого раствора. Через 4—5 мин на поверхности пластинки появляется черное пятно металлической ртути. [c.75] Так как открытию катиона d2+ мешают катионы шестой группы, то реакцию проводят следующим образом. [c.75] Опыт 1. В пробирку возьмите 3—4 капли раствора, содержащего катион d , добавьте 6 капель серной кислоты и 2—3 кристаллика тиосульфата натрия NaaSjOs и нагрейте на водяной бане 2—3 мин. При этом сульфид ртути (II) HgS и сульфид меди (I) ugS выпадают в осадок. В растворе остаются катионы Со +, и d . Осадок отделите. В другую пробирку налейте 5—6 капель сероводородной воды и добавьте 2—3 капли фильтрата. [c.75] При наличии катиона d сейчас же выпадает желтый осадок сульфида кадмия dS. Проверьте его растворимость в соляной и уксусной кислотах. [c.75] Вернуться к основной статье