ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сероводород из "Практикум по неорганической химии Издание 2" В своих соединениях сера проявляет отрицательную валентность, равную двум, и положительную, равную двум, четырем и шести. [c.162] Свободная сера известна в нескольких аллотропических модификациях, из них наиболее изучены ромбическая и моноклинная. [c.162] Природная сера представляет собой вещество желтого цвета, состоящее из кристаллов ромбической системы, с уд, весом 2,07, плавящееся при 112,8° и кипящее при 444,5°. В таком же виде она выделяется и из ее растворов в сероуглероде. [c.162] При медленном охлаждении расплавленной серы образуются почти бесцветные игольчатые кристаллы моноклинной системы. Они имеют уд. вес 1,96 и плавятся при 119°. При температурах ниже 96° моноклинная модификация постепенно переходит в ромбическую. [c.162] Сера практически не растворима в воде, немного растворяется в этиловом спирте и бензоле и особенно хорошо в сероуглероде. [c.162] Молекулярный вес серы в растворах отвечает формуле 5 . [c.162] При нагревании жидкой серы до точки кипения наблюдаются изменения ее цвета (постепенно темнеет) и вязкости (сначала увеличивается, а затем уменьшается). Эти переходы свойств обусловлены переменой числа атомов в молекуле. Выше 160° в жидкости наряду с 5 содержатся молекулы 5 , причем, чем выше температура, тем последних молекул больше. [c.162] По химическим свойствам она является активным металлоидом, в некоторых отношениях сходна с кислородом и подебно последнему соединяется почти со всеми металлами и металлоидами. [c.163] С водородом сера способна соединяться лишь при нагревании, образуя соединение H S, называемое сероводородом. [c.163] Сероводород — бесцветный газ с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, очень ядовит. Он сравнительно хорошо растворяется в воде (1 объем воды при обычных условиях растворяет около 3 объемов сероводорода). Полученный раствор назьшается сероводородной водой. Последняя обладает свойствами слабой кислоты (см. константы диссоциации в табл. 8 приложения). Как двухосновная кислота HjS образует нормальные соли (сульфиды) и кислые (гидросульфиды). Большинство сульфидов (за исключением (NH Na S, K S и немногих других) в воде нерастворимо. [c.163] На воздухе сероводород горит, образуя сернистый газ и воду. Смесь H S с воздухом взрывает. В растворе сероводород постепенно окисляется кислородом воздуха до свободной серы. Он является очень сильным восстановителем и легко восстанавливает многие вещества. Восстановительная способность HjS обусловлена тем, что ион S может терять различное число электронов (2,6,8) в зависимости от условий (температуры, природы и концентрации окислителя и т. д.). [c.163] Обычно в лабораториях сероводород получается действием соляной или серной кислоты на сернистое железо (или на некоторые другие сернистые металлы). [c.163] Расплавить серу в пробирке (см. опыт 1) и вылить кипящую серу тонкой струей в стакан с холодной водой (рис. 63). [c.164] Если сера вспыхнет, следует после выливания прикрыть отверстие пробирки крышкой от тигля или куском асбеста. Достать из воды полученную массу и убедиться в ее пластичности. Сохранить образовавшуюся пластическую серу, чтобы проследить пере-лод аморфной формы в кристаллическую. [c.164] Вместо сероуглерода можно воспользоваться бензолом, толуолом, хлороформом. [c.165] Насыпать в фарфоровый тигель почти доверху кусочки серы и, поставив его на кольцо штатива, слабо нагревать. Когда сера расплавится, нагревание прекратить и дать ей медленно охлаждаться. Внимательно следить за поверхностью остывающей серы и, как только у стенок начнут расти кристаллы, слить не успевшую застыть серу в другой тигель или стакан с водой. Рассмотреть образовавшиеся на стенках сосуда кристаллы моноклинной серы. [c.165] В пробирке, закрепленной в штативе, нагреть до кипения немного серы и затем щипцами внести в ее пары предварительно подогретую полоску медной фольги. Наблюдать энергичное сгорание меди с образованием Си З. Написать уравнение реакции. [c.165] Сероводород очень ядовит, поэтому все работы с ним нужно проводить под тягой. [c.165] Газоотводную трубку прибора (рис. 52) соединить резиновой трубкой с маленьким отрезком стеклянной трубки, который опустить в пробирку или колбу с водой. Пропускать в воду сероводород в течение нескольких минут. Испытать полученную сероводородную воду лакмусовой бумагой. Раствор сохранить для следующего опыта. [c.166] Вернуться к основной статье