ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сернистый газ. Сернистая кислота из "Практикум по неорганической химии Издание 2" Двуокись серы — бесцветный газ с характерным резким запахом, ядовитый, в 2,27 раз тяжелее воздуха. При охлаждении до —10° она превращается в жидкость, а при —72,7° затвердевает в белую кристаллическую массу. [c.167] Сернистая кислота в безводном состоянии неизвестна. Будучи двухосновной кислотой, она образует нормальные соли (сульфиты) и кислые (бисульфиты). Последние хорошо растворимы в воде, большинство же сульфитов в воде почти не растворимо (из солей обычных металлов хорошо растворяются лишь Na,SO, и K SOJ. [c.168] Но сернистая кислота и сернистый газ как производные серы с промежуточной положительной валентностью могут быть иногда и окислителями. Например, они окисляют сероводород до свободной серы. Зажженные щелочные металлы и магний горят в сернистом газе, но он не поддерживает горения лучины. [c.168] Сернйстая кислота и ее ангидрид легко соединяются со многими органическими красками, давая бесцветные соединения. Этим обусловлено беление сернистым газом. Полученные бесцветные продукты снова разлагаются при нагревании или на свету. [c.168] Сернистый газ может быть получен при сжигании серы или обжиге пирита. В лаборатории он обычно получается действием серной кислоты на сульфиты или нагреванием концентрированной H SO с медью. [c.168] Положить несколько кусочков пирита РеЗ в шарик тугоплавкой трубки, укрепить последнюю наклонно в штативе и затем накаливать шарик на горелке. Выделя-юш,ййся через верхний конец трубки сернистый газ может быть обнаружен по запаху и покраснению синей лакмусовой бумаги. Написать уравнение реакции, имея в виду, что одним из ее продуктов является Ре Од. [c.169] Собрать прибор по рис. 62. В колбу положить 2—3 ложечки сернистокислого натрия. В капельную воронку налить концентрированную серную кислоту. Приливать по каплям кислоту в колбу. Собрать выделяющийся газ в стакан (или цилиндр) и две широкие пробирки, которые после наполнения газом хорошо закрыть пробками, а стакан (цилиндр) — стеклянной пластинкой. Затем насытить сер- нистым газом 50—100 мл воды. Для этого отводную трубку опустить в колбу с водой. Следить за тем, чтобы воду не перетянуло в колбу со смесью Ыа ЗОд и Н ЗО . В конце опыта смесь можно слабо подогреть. Пробирки и стакан с сернистым газом, а также раствор Н ЗОд сохранить для следующих опытов. Написать уравнение реакции. [c.169] Вылить оставшийся жидкий в маленький стаканчик, поставленный на большую пробку, смоченную водой. Стаканчик примерзает к пробке, так как вследствие охлаж дения от испарения 50, вода превращается в лед. [c.170] В пробирку, наполненную сернистым газом, внести горящую лучину. Объяснить, почему лучина гасйет в атмос фере сернистого газа. [c.170] Пробирку, наполненную сернистым газом и закрытую пробкой, опрокинуть в ванну с водой и затем открыть пробку. Вода начинает подниматься вверх и заполняет почти всю пробирку. Чтобы ускорить растворение сернистого газа в воде, необходимо пробирку во время опыта покачивать. Закрыть ее под водой пробкой и вынуть из воды. К полученному раствору прилить синий раствор лакмуса. Отметить изменение его цвета. Написать уравнение реакции взаимодействия сернистого газа с водой. Как еще можно доказать, что полученный раствор обладает кислотными свойствами Проделать соответствующий опыт. [c.170] Налить в одну пробирку немного бромной воды, в другую — йодной воды, в третью — раствор марганцовокислого калия и в четвертую — раствор двухромовокислого калия в последнюю прибавить немного разбавленной серной кислоты. Затем во все пробирки прилить раствор сернистой кислоты. В первых трех случаях происходит обесцвечивание растворов, в четвертом цвет раствора из оранжевого переходит в зеленый. Написать уравнения всех четырех реакций, имея в виду, что в третьей пробирке одним из продуктов реакции является МпЗО (бесцветный раствор), а в четвертой — (ЗО з (зеленый раствор). [c.171] Налить в пробирку полученный в опыте 2 раствор сернистой кислоты и добавить сероводородную воду. Наблюдать выделение серы в виде белой мути. Написать уравнение реакции. [c.171] В стакан (или цилиндр), наполненный сернистым газом, внести горящую ленту магния, держа ее щипцами. Магний продолжает гореть, при этом образуются белая окись маг ния и сера. Написать уравнение реакции. [c.171] Налить в пробирку разбавленный раствор фуксина и прибавить к нему раствор сернистой кислоты. Наблюдать обесцвечивание фуксина. Нагреть полученный бесцветный раствор. Наблюдать появление прежней окраски. Объяс нить происходящие явления. [c.171] К свежеприготовленному раствору сернистой кислоты или какой-нибудь ее соли прилить раствор ВаС ,. Выпадает белый осадок ВаЗОз. При добавлении чистой разбавленной соляной кислоты он растворяется, и выделяется сернистый газ (запах). [c.171] Написать уравнения реакций. Объяснить растворение осадка сернистокислого бария в соляной кислоте,пользуясь понятием о произведении растворимости. [c.172] Вернуться к основной статье