ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Анализ катионов из "Качественный анализ Издание 2" Широко применяемые в аналитической практике реакции осаждения оказываются в ряде случаев недостаточно специфичными. Это заставляет в процессе анализа прибегать к отделению ионов друг от друга. Например, одной из важнейших реакций открытия иона магния является осаждение его фосфорнокислым натрием в виде соли состава MgNH4P04. Однако тот же реактив осаждает также ионы Ва , 5г и Са . Поэтому при одновременном наличии в растворе всех указанных ионов реакции открытию иона магния должна предшествовать реакция отделения катионов Ва , 5г и Са . Само собою разумеется, что-открытие иона магния может считаться тем более надежным, чем более полно были предварительно удалены ионы Ва , 5г и Са . Это заставляет обратиться к более детальному изучению процесса осаждения. [c.22] Поскольку значение ПР постоянно, то при увеличении концентрации одного из ионов (например, СОз ) соответственно уменьшается концентрация другого (Ва ) и наоборот. Отсюда следует, что, желая возможно полнее осадить ион Ва , следует пользоваться избытком ионов СОз . [c.23] По мере роста ионной силы раствора коэффициент активности понижается. [c.24] Если электролит очень трудно растворим (например, Ва304), то раствор его можно считать бесконечно разбавленным и. следовательно, допустить, что в этих условиях /К и /А равны единице. В большинстве случаев такое допущение на результат расчетов практически не влияет. [c.24] Так как растворимость большинства вещ,еств сильно зависит от температуры, соответственно меняются и характерные для них значения произведений растворимости. Поэтому, говоря о постоянстве значения произведения растворимости данного электролита, всегда подразумевают, что оно относится к некоторой определенной температуре. [c.24] Численные значения произведений растворимости отдельных электролитов могут быть весьма различны. Ниже приводятся соответствующие данные при комнатной температуре (25°) для некоторых солей кальция, стронция и бария. [c.24] как это имеет место в приведенной таблице, сопоставляются электролиты, состоящие из одинакового числа ионов (например, М А ), то по величине произведения растворимости можно непосредственно судить о сравнительной растворимости данных электролитов в воде. По данным таблицы, например, видно, что из сульфатов кальция, стронция и бария наименее растворим последний, а из ок-салатов — первый. Судить же непосредственно по величине ПР о сравнительной растворимости таких осадков, как, например, ВаЗОа и Mg(0H)2, нельзя. [c.24] Распространяя сказанное и на другие случаи осаждения, приходим к выводу, что осадок образуется тогда, когда произведение концентраций ионов в растворе должно было бы стать больше, чем это соответствует произведению растворимости данного электролита. [c.25] Таким образом, уже прибавление очень малого избытка H2SO4 (около 0,1 г на литр) вызывает понижение концентрации ионов бария в 100 раз. Поэтому, желая добиться возможно полного осаждения какого-либо иона, необходимо всегда применять небольшой избыток осадителя. [c.26] осадок растворяется в тех случаях, когда в растворе над осадком произведение концентраций ионов становится меньше соответствуюш его произведения растворимости. [c.26] П1 группа. Осаждается сернистым аммонием, но не осаждается сероводородом в кислой среде. Эту группу образуют катионы АГ , Сг , Ре , Ре , Мп , 2п , Со и Ы1 . [c.27] Приведенная классификация сложилась чисто эмпирически, и лежащий в ее основе метод разделения катионов на группы до последнего времени не находил никакого теоретического обоснования. Один из основоположников качественного анализа проф. И. А. Мен-шуткин рассматривал эту классификацию как искусственную. построенную на свойствах и реакциях некоторых химических соединений, применяемых в анализе . [c.27] Меншуткин. Аналитическая химия, 1931. [c.27] Исследование элементов в пределах каждой группы проводится путем выполнения соответствующих частных реакций открытия. [c.28] Вернуться к основной статье