ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Одноэлементные теории кислот и оснований из "Электронная теория кислот и оснований" Прежде чем перейти к обсуждению теории Бренстеда — Лоури, скажем несколько слов о более старой одноэлементной теории. Такая теория, очевидно, принадлежит Лавуазье. Предполагалось, что кислород необходим для проявления кислотных свойств. Позже выяснилось, что многие вещества, не содержащие кислорода, тем не менее являются кислотами. [c.11] Вместо того, чтобы вместе с Дэви прийти к заключению, что ни один элемент в частности не является причиной кислотности, большинство химиков того времени, несмотря на возражение Берцелиуса, постепенно склонялись к тому взгляду, что водород является необходимой составной частью кислоты. Теперь, сто лет спустя, мы находимся в той же самой позиции относительно того, сохранить ли единственный элемент или отказаться от него разница состоит лишь в том, что теперь в качестве этого элемента выступает водород вместо кислорода. [c.12] Когда теория валентности Берцелиуса была отвергнута, прежде всего в результате открытия Фарадеем законов электролиза, основанная на ней теория кислот и оснований также была оставлена. Сомнения возникли уже тогда, когда Дэви доказал, что хлористоводородная кислота не содержит кислорода. Не было никаких сомнений в кислотности хлористого водорода поэтому, молчаливо исходя из представления об элементарном кислотообразующем начале, многие химики пришли к представлению о водороде как единственном элементе, необходимом для появления кислотных свойств. Идеи, касающиеся оснований, не приобрели такой определенности до появления теории доноров протона. [c.13] Такая картина кислотно-основных реакций делает их независимыми от растворителя, как показано в первом уравнении, и устраняет искусственную связь между кислотами, основаниями и солями как показано во втором уравнении. [c.14] Реакция включает две сопряженные пары. Вероятно, для того чтобы наиболее прямо выразить происходящэе при такой реакции явление, надо сказать, что два основания борются за обладание протоном. [c.15] Этот метод сравнения силы кислот по глубине взаимодействия с растворителем применим не ко всем растворителям. Если растворитель инертен (например, углеводород), нужно пользоваться другими методами. Некоторые из них будут разобраны позже. [c.16] Вернуться к основной статье