ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение коррозионной диаграммы для анализа процессов коррозии из "Коррозия и защита металлов" Исходя из этих соотношений, очевидно, что a + к-f Сом= 100%. [c.53] В том случае, когда металл не поляризуется внешним током и электрод сравнения находится на некотором расстоянии от металла — вне действия электрического поля коррозионного микроэлемента, измеряется потенциал коррозии (стационарный потенциал), соответствующий гипотетическому максимальному току кор-розии. Поэтому при построении коррозионных диаграмм обычно сопоставляют величину стационарного потенциала с током коррозии, вычисленным из величины потери массы металла по закону Фарадея. На коррозионных диаграммах приводят также значения равновесных потенциалов для катодной и анодной реакций коррозионного процесса. [c.54] Исходя из основной причины действия гальванических элементов — наличия разности потенциалов — представляло интерес доказать существование электрического поля на поверхности металла. Это было осуществлено Ю. Р. Эвансом с помощью двух неполяризующихся микроэлектродов сравнения, передвигавшихся по поверхности металла (рис. 22, а). [c.56] Полный анализ действия микроэлементов был проведен А. И. Голубевым путем измерения распределения потенциалов по корродирующейся поверхности и последующего расчета распределения плотности тока по известным поляризационным кривым (рис. 22,6). [c.57] На основании расчетов и прямых опытов было доказано, что потеря массы металла в результате коррозии действительно обусловлена действием коррозионных гальванических элементов. [c.57] Вернуться к основной статье