ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Дисперсность из "Учение о коллоидах Издание 3" Другая причина, способствующая стабильности суспензий, это — заряд частиц, который может образоваться благодаря адсорбции диполей, ионной адсорбции и вследствие других электрических явлений на поверхности частицы (потенциала). [c.219] Заряд оказывается стабилизирующим факторол благодаря тому, что электрически заряженные частицы при своем движении не могут сталкиваться, ввиду возникшего между ними электростатического отталкивания. Электрическое состояние коллоидной частицы слагается из прочно связанного с частицей электрического заряда того или иного знака, определяющего собственно заряд частицы, и диффузной ионной сферы, состоящей у самой поверхности только из ионов знака, противо-1П0Л0ЖН0Г0 знаку заряда частицы, к которым по мере удаления от поверхности частицы начинают примешиваться ионы другого знака, постепенно переходя в обычное состояние ионов электролита в растворе. [c.219] Вся такая система называется мицеллой. Заряд мицеллы можно менять, вводя электролиты, ионы которых, адсорбируясь, или увеличивают заряд и С-потенциал и тем стабилизируют срстему, или уменьшают С-потенциал, тем самым уменьшая стойкость системы — иначе говоря, сенсибилизируют систему. [c.219] Хорошим примером гидрофильной системы может служить суспензия каолина В воде заряд частиц отрицательный, от прибавления слабых растворов РеСЬ устойчивость падает. Минимум стабильности совпадает с изоэлектрической точкой. Далее, с повышением концентрации РеСЬ частицы каолина перезаряжаются, становясь положительно заряженными, и стабилизация повышается. [c.221] Следует отметить, что заряд поверхности и ее гидрофильность т. е. способность образовывать жидкостную сферу, взаимно влияют друг на друга (Думанский, 1913). [c.221] Примером зависимости способности адсорбционно связывать воду от изменения С-потенциала, полученного прибавлением электролита, может служить измельченная торфяная масса На рис. 106 по оси абсцисс нанесена концентрация СаС12, по ординате — количество адсорбционно связанной воды и соответствующий С-потенциал. Кривая 1 дает количество связанной воды, кривая 2—величину электрокинетического потенциала. Обе эти кривые идут симбатно. [c.221] Определять дигперсность суспензий при малой ее степени наиболее удобно методом осаждения (глава II), что ясно видно из формулы (3) и таблиц 2 и 3. При большей степени дисперсности (коллоидной) приходится прибегать к центрифуге и ультрацентрифуге (формула 9) или ультрамикроскопу [формула (38)]. [c.221] Кроме того, формула Рейлея (34) также позволяет определять дисперсность коллоидных частиц. Этим методом воспользовался Миз ( 908), который решил вопрос о форме коллоидных частиц металлов. Его опыты показали, что эти частицы П1мели форму шара или близкую к ней. [c.221] Разбирая строение мицеллы, мы предположили, что ее поверхность всюду одинакова. На самом деле это е так. Поверхность частицы может быть очень неоднородна. Например, ка одной и той же частице могут иметься и гидрофильные и гидрофобные участки поэтому стабилизатор и водная оболочка могут очень неоднородно расположиться по ее поверхности. Пользуясь адсорбционными явлениями, можно определять удельную поверхность суспензий — величину, очень важную для характеристики этих систем. Считая, что адсорбционный слой имеет мономолекулярное строение, Панет предложил, а Кольтгс ф разработал методику определения поверхности частиц суспензий ПО количеству адсорбированных красителей (метиленблау, кристаллвиолет и др.). Более совершенными методами являются методы адсорбции радиоактивных веществ, предложенные тем же авторомЭти методы дают возможность определять абсолютную поверхность частиц с большой точностью. [c.222] Далее надо иметь в виду, что с изменением степени дисперсности различные свойства дисперсных частиц, а отсюда и системы меняются различно Поэтому сво1Йства дисперсных систем могут очень сильно качествея но отличаться ДРУг ог друга по мере изменения степени дисперсности. Например, если частица обладала некоторыми свойствами, имеющими количественные выражения а, Ь, с при радиусе г, то при другом радиусе п величины а, Ь, с не только станут другими — ai, bi, сг, но и их взаимные отношения изменятся, а именно а bi а не будут равны а Ь с, т. е. система получает другие свойства. Одной из задач коллоидной химии является выяснение зависимости свойств систем от их степени дисперсности, рассматривая, эту зависимость не в узком, а широком значении. [c.223] Вернуться к основной статье