ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворение осадков из "Теоретические основы современного качественного анализа" Можно вывести формулы и для любых других случаев. Таким образом, выбирая процесс растворения по ряду растворимости, следует проверить его при помощи указанных выше неравенств. [c.51] Отсюда можно легко перейти к уравнениям для растворения различного типа осадков, приведенным в табл. [c.52] Ниже приведены константы диссоциации слабых кислот и коэффициенты п, характеризующие увеличение растворимости в одномолярном растворе сильной кислоты. Можно легко рассчитать, что если К отличается от К2 более чем на 3 порядка, К1 можно при расчете не учитывать. [c.52] Приведенные данные позволяют ориентировочно быстро оценить возможность аналитического растворения осадка в кислоте (образования достаточного количества ионов в растворе, чтобы их можно было определить качественными реакциями). Например, фосфат висмута, для которого 7(8=1,2-10 , будет плохо растворяться в кислотах, и обычными химическими методами В1 + в полученном растворе обнаружить нельзя. [c.54] Как видим, предельные значения Кв довольно малы и практически все гидроксиды растворяются в кислотах. [c.55] Наконец, осадки могут растворяться в результате процессов окисления или восстановления. В этом случае растворимость определяется соотношением произведений растворимости осадков соединений высшей и низшей степени окисления. Например, осадок Hgi lz-(p/ s=17,9) растворяется под действием окислителя — перекиси водорода, так как растворимость хлорида высшей степени окисления Hg b значительно выше. В некоторых случаях растворимость связана с переходом в другую степень окисления аниона. Например, растворимость сульфидов в азотной кислоте связана с окислением до SOI , с которым большинство катионов дает хорошо растворимые соединения. Сама возможность окисления или восстановления определяется окислительновосстановительными потенциалами. [c.57] Вернуться к основной статье