ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сравнение старых (классических) представлений о кислотах и основаниях с современными из "Теоретические основы современного качественного анализа" Многие явления в теории и особенно практике работы с растворами электролитов до сих пор часто трактуются с позиций классической теории электролитической диссоциации. Это обусловлено рядом причин во-первых, традицией, во-вторых, удобством и простотой старых представлений, в-третьих, что самое главное, тем, что ряд явлений безусловно правильно объясняется этой теорией. Современная теория —более общая и щирокая — включает в себя и то, что оказалось верным в старой теории, однако включает это в стройный ряд новых представлений. По всем этим причинам мы проведем здесь краткое сопоставление этих теорий, чтобы определить место правильных прежних представлений в современной концепции. [c.63] В старой теории устанавливалось существование трех главных классов неорганических соединений кислоты, основания, соли. Кислоты, по этой теории, вещества, отщепляющие в растворе ион водорода, основания — ион гидроксида, соли — вещества, образующиеся в результате реакции кислоты с основанием при одновременном возникновении воды. [c.63] Следовательно, так называемая диссоциация кислоты— не самопроизвольное расщепление соединения на ионы в подходящей по диэлектрическим свойствам среде, а химическая реакция кислоты с водой, в результате которой происходит ионизация кислоты. От ионизации (т. е. процесса образования ионов) надо отличать собственно диссоциацию, последняя действительно происходит затем как процесс, при котором вследствие гидратации каждого из образовавшихся ионов и высокой диэлектрической проницаемости водной среды возникшие ионы теряют связь друг с другом и становятся самостоятельными частицами. [c.63] Между тем эта соль содержит в своем составе ион HSO4, который точно так же способен к реакции с основанием и к передаче протона, как и молекула H2SO4. Поэтому такое соединение, которое и по современной теории является солью и может быть названо так (об этом см. ниже), одновременно является кислотой термины кислота и соль не означают сами по себе противоположности. [c.64] Основаниями по старой теории являются лишь соединения, содержащие в своем составе гидроксильную группу ОН, отщепляющуюся в водных растворах в виде гидроксид-иона ОН . Но для подобного выделения гидроксид-иона как единственного носителя основных свойств нет достаточно причин, кроме, конечно, той, что в водных растворах этот ион действительно часто играет роль основания. [c.64] По аналогии с ангидридами молекулярных кислот (например, 50з и СО2, которые образуют кислоты при взаимодействии с водой), такие протокислотные катионы предложено называть ангидридами катионных кислот. [c.67] Поскольку в протолитической теории отпала самостоятельная категория реакций гидролиза, то встает вопрос и о том, что следует понимать под названием реакции нейтрализации, поскольку этот термин как раз и относился в старой теории к взаимодействию кислоты и основания, и в старой теории принимали, что такое взаимодействие отнюдь не всегда приводит к нейтрализации в последнем случае говорилось об обратимости реакции нейтрализации вследствие прохождения обратной реакции гидролиза получающейся соли. Но согласно протолитической теории возникает собственно не соль, а новые сопряженные кислота и основание (КИСЛ.1+0СН.2 0СН.1 + КИСЛ.2), поэтому отсутствие полной нейтрализации рассматривается как общий случай. Следовательно, термин реакция нейтрализации как синоним выражения реакция кислотно-основного взаимодействия следует исключить можно говорить о реакции нейтрализации или просто о нейтрализации в том частном случае, когда вследствие протолитической реакции получается нейтральный или почти нейтральный раствор (т. е. с pH л 7). [c.67] Вернуться к основной статье