ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория молекулярных орбитаСкорость химических реакций из "Программированное пособие по общей химии" Теория кристаллического поля, с которой Вы познакомились в предыдущей главе, получила ишро-кое распространение для объяснения свойств соединений переходных металлов и, в частности, комплексных соединений. Вместе с тем эта теория, основанная на предположении о чисто ионном характере связи между комплексообразователем и лигандами, оказывается бессильной при интерпретации некоторых свойств комплексов, например, влияния природы лигандов на стабильность комплексных ионов. В последнее время для объяснения относительной стабильности молекул и молекулярных ионов, а также свойств комплексных соединений широко используется теория молекулярных орбиталей (ТМО), которая в отличие от ТКП учитывает и ионный, и ковалентный вклады в образование химической связи. В этой главе Вы более последовательно, чем раньше, ознакомитесь с основными положениями и возникновением использования ТМО в неорганической химии. [c.141] Для определения вида молекулярных орбиталей обычно используют приближенный метод линейной комбинации атомных орбиталей (ЛКАО). Этот метод рассматривает образование молекулярной орбитали в результате взаимодействия. ... орбиталей как простое сложение или вычитание последних. [c.152] На рис. 129 показана схема образования МО при взаимодействии двух атомных з-орбиталей. МО, получаемая сложением -орбиталей, занимает пространство между ядрами и ей соответствует более низкая энергия, чем каждой из. ... . .(связующая орбиталь). [c.154] Изучение спектра молекулы водорода показывает, что для перехода электронов от связующей к разрыхляющей орбитали необходимо затратить 250 ккал1моль. Следовательно, в молекуле Нг оба электрона должны занимать.орбиталь. [c.158] Сведения о скорости химической реакции необходимы для расчета времени прохождения реакции. На скорость химической реакции очень сильно влияет изменение концентраций реагирующих веществ и температура. [c.171] На основании результатов измерения скорости реакции можно получить ценные сведения о механизме ее, о промежуточных стадиях, о числе молекул, участвующих в реакции. [c.171] В первой части главы говорится о скорости химической реакции, о влиянии изменения концентрации реагирующих веществ на скорость, о порядке химических реакций, в частности о реакциях первого порядка. Здесь же дано решение задачи, связанной со скоростью радиоактивного распада. [c.171] Скорость большинства химических реакций возрастает с повышением температуры. Во многих случаях при повышении температуры на 10° скорость реакций увеличивается в 2—3 раза (правило Вант-Гоффа). Однако это правило весьма грубо. Значительно точнее зависимость скорости реакции от температуры описывается равнением Аррениуса. Во втором разделе главы изучается уравнение Аррениуса и показывается его применение для вычисления скоростей при различных температурах, а также для вычисления энергии активации. [c.171] Это можно записать уравнением исходные вещества- . [c.174] Увеличение Сд в 2 раза при Се постоянной приводит к. .скорости в. . . раза. Таким образом, скорость. .Св. [c.174] Л4-2B + ЗD=f + L см. уравнение в ответе 15. [c.177] Таким образом, скорость реакции является функцией. .реагирующих веществ. [c.178] Если концентрации Ли/) сохранять постоянными, а концентрацию В изменять, то при увеличении концентрации В в 2 раза скорость возрастает в 4 раза, при увеличении концентрации В в 3 раза скорость возрастет в 9 раз, при увеличении в 4 раза, скорость возрастет в.раз. [c.186] Это значит, что половина от первоначально имевшегося изотопа распадается за.дней. [c.194] Через З час 25 мин количество ацетона составляло. . . [c.196] Дальнейшие расчеты покажут, что полное исчезновение исходного вещества будет наблюдаться через бесконечно. . . . промежуток времени, т. е. реакция первого порядка не заканчивается полностью никогда 2. [c.196] Это и будет зависимость времени прохождения реакции от температуры. [c.200] Подставляя А в любое из двух уравнений при известных к Е Т, вычислим постоянную. ... Подстановкой вычисленных значений Л и Б в уравнение Аррениуса получим уравнение зависимости. . от. . [c.212] Отличие с ранее полученным значением 11899 кал объясняется тем, что мы пользовались округленными цифрами. [c.214] В общем случае, если строится график (рис. 145), по вертикальной оси откладывается десятичный логарифм константы, а по горизонтальной. [c.216] Вернуться к основной статье