ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Некоторые сведения о химическом потенциале, активности и коэффициенте активности из "Равновесие и кинетика ионного обмена" Дф — тепловой эффект разбавления раствора. [c.9] В первой части книги авторы попытались дать систематическое, строгое и критическое изложение современного состояния термодинамики ионного обмена. В известных монографиях по ионному обмену вопросы термодинамики, как правило, изложены слишком бегло и не всегда строго. В журнальной же литературе рассматриваемые вопросы излагаются в форме, трудно доступной для читателя, в отрыве друг от друга и часто с неточностями. [c.10] Вследствие ограниченного объема книги авторы не ставили перед собой задачу исчерпывающего анализа огромного числа экспериментальных работ по равновесию ионного обмена, ограничившись лишь обзором некоторых важнейших результатов и необходимыми иллюстрациями. [c.10] Нами не рассматривались теории, базирующиеся на модельных представлениях о двойном электрическом слое, поскольку беглое изложение этого вопроса имеется во многих книгах по ионному обмену и физической химии полимеров, а также статистические уравнения изотермы ионного обмена. [c.10] Во второй части книги, посвященной кинетике ионного обмена, главной задачей авторов было максимально четкое изложение физического смысла рассматриваемых кинетических уравнений и допущений, на которых эти уравнения основаны. [c.10] Значительное внимание уделено вопросам теории диффузии и массопереноса, обычно недостаточно знакомым большинству химиков. [c.10] Нами учтены материалы работ последних лет и некоторых трудно доступных читателю литературных источников. [c.10] В книге не рассматривались вопросы динамики ионного обмена и кинетические явления на ионообменных мембранах. Каждый из этих вопросов может быть предметом отдельной книги. [c.10] Предполагалось, что читатель имеет некоторые первичные представления об ионном обмене, знаком с терминологией и не--Которыми важнейшими свойствами ионитов. [c.10] В разделе V. 1 использованы неопубликованные результаты, полученные Л. К. Архангельским и Ю. А. Кокотовым. [c.10] Авторы благодарят В. С. Солдатова, Г. Э. Елькина, Ю. П. Знаменского, В. А. Станкевича и А. С. Фрида за ценные замечания, существенно способствовавшие улучшению книги. [c.10] Весьма существенна зависимость химического потенциала от концентрации компонента. В настоящее время строгое нахождение подобных зависимостей (на базе уравнения состояния раствора) невозможно. Поэтому теория растворов, исходя из понятия об идеальном растворе [1—4], использует для этой цели определяемые опытным путем функции — активности и коэффициенты активности. [c.13] Очевидно, что химические потенциалы компонентов идеальных растворов не зависят от природы и концентраций других компонентов, а различие между отдельными компонентами идеальных растворов определяется лишь различием величин IX] Т, Р). [c.13] Величина (Г, Р)—некоторое, принимаемое за начало отсчета значение химического потенциала, называемое стандартным химическим потенциалом. [c.14] В общем мы не знаем величин и и- , однако нам известны способы нахождения разности этих величин [г. — ц , а следовательно, и величины щ. [c.14] Таким образом, зависимость химического потенциала от концентрации данного компонента может быть выражена с помощью коэффициента активности, определяемого природой и концентрациями всех компонентов раствора. Этим все трудности нахождения зависимости химического потенциала от концентрации сводятся к нахождению опытным или теоретическим путем зависимости от концентрации коэффициента активности. [c.14] Таким образом, с помощью эмпирической функции fi T,P,Xi,. . ..) — рационального коэффициента активности — непосредственно учитывают отклонение поведения компонента реального раствора от хорошо известного Ъростого поведения компонента в выбранном идеальном растворе сравнения. [c.15] Величины стандартных термодинамических потенциалов в уравнении (1.3) и величины активностей и коэффициентов активности, характеризующие некоторое конкретное состояние компонента в растворе, различны для разных концентрационных шкал. [c.15] Вернуться к основной статье