ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамика ионообменных равновесий и задачи прогнозирования селективности органических ионитов из "Иониты в химической технологии" I были рассмотрены различные варианты уравнений связи между химическими потенциалами компонентов фазы ионита и раствора, соответствующие различным предположениям относительно взаимодействий в фазе ионита при изотермо-изобарических условиях. Особенности органических ионообменных материалов (стр. 116) позволяют использовать еще один путь построения моделей ионитов (эталонных систем), заключающийся в учете специфики фазы ионита без использования предположений о каких-то определенных взаимодействиях, описываемых законом действующих масс. Чтобы рассмотреть термодинамический аналог такого подхода, вернемся к общим условиям равновесия системы ионит — раствор. [c.133] Обсудим, какие величины можно рассматривать в качестве обобщенных сил и координат. [c.134] Рассмотрим соотношения между температурами, давлениями и химическими потенциалами распределяющихся компонентов в каждой из фаз, используя для этого уравнения (V. 14) и (V. 15). [c.135] Таким образом, если условия, сформулированные в начале выполнены, условия равновесия идентичны тем, которые могут быть получены для любой гетерогенной системы и нет необходимости в явной форме учитывать влияние обобщенных сил. [c.135] По этой причине необходимо предположить, что в растворе, моделирующем ионит, изменение концентрации вызывает некоторое добавочное, по сравнению с обычным водным раствором, изменение химических потенциалов компонентов, которое и приводит к сохранению равновесия. Учет этого добавочного вклада и обеспечивается введением обобщенных сил. [c.136] Конечно, можно оставаться в рамках пункта I, рассматривая каждый ионит с данной степенью набухания как индивидуальное химическое вещество однако такой подход мало пригоден при описании свойств ионитов, различающихся, скажем, содержанием ДВБ, с единой точки зрения. [c.136] Вернуться к основной статье