ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Эквивалент. Закон эквивалентов из "Задачи и упражнения по общей химии" Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. [c.7] Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества. [c.7] Пример 1. Определить эквивалент и эквивалентные массы элементов в соединениях НВг, Н2О и КНз. [c.7] Решение. В указанных соединентах с 1 моль атомов водорода соединяется 1 моль атомов брома, /г моль атомов кислорода и 7з моль атомов азота. Следовательно, согласно определению, эквиваленты брома, кислорода и азота равны соответственно 1 моль, Ч2 и 7з моль. Исходя из молярных масс атомов этих элементов, находим, что эквивалентная масса брома равна 79,9 г/моль, кислорода — 16- /2 = 8 г/моль, азота — 14- /з = 4,67 г/молъ. [c.7] Для определения эквивалента (эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. [c.7] Пример 2. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа 5ре и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль. [c.7] Откуда Зре = 5,6-16/3,2 = 28 г/моль. [c.7] Молярная масса атомов железа, численно совпадающая с его относительной молекулярной массой, равна 56 г/моль. Поскольку эквивалентная масса железа (28 г/моль) в два раза меньше молярной массы его атомов, то в 1 моль железа содержится. 2 эквивалента. Следовательно, эквивалент равен. /а моль. [c.7] Здесь М — молярная масса соединений. [c.8] Пример 3. Определить массу гидросульфата натрия, образующегося при нейтрализации серной кислотой раствора, содержащего 8 г NaOH. [c.8] При решении некоторых задач, содержащих сведения об объемах газообразных участников реакции, целесообразно пользоваться значением эквивалентного объема. [c.8] Пример 4. Некоторое количество металла, эквивалентрая масса которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла. [c.9] Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла. [c.10] Вернуться к основной статье