ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Периодическая система элементов из "Аккумулятор знаний по химии" на котором основана периодическая система элементов (Д.И. Менделеев, 1869 г.) периодическое изменение строения атомной оболочки элементов определяет периодичность изменения свойств элементог . [c.41] означающее место элемента в ряду других элементов периодической системы. [c.41] Горизонтальные ряды периодической таблицы. [c.41] Вертикальные ряды (колонки) в периодической системе. Каждая группа разделяется на главную и побочную подгруппы. [c.42] Все элементы периодов 1 - 3 являются злементами главных подгрупп В периодах с 4-го по 7-й содержатся элементы как главных, так и побочных подгрупп. [c.42] Элементы, имеющие одинаковое число внешних электронов, стоят в одной и той же главной подгруппе. [c.42] В периоде число внешних электронов атомов элементов главных подгрупп постепенно изменяется с возрастанием величины заряда ядра. При переходе от одного периода к последующему число внешних электронов меняется скачкообразно. [c.42] Таким образом, число внешних электронов в атомах элементов главных подгрупп в таблице в целом меняется периодически с возрастанием заряда ядра. [c.42] В главных подгруппах с увеличением порядкового номера уменьшаются неметаллические свойства и увеличиваются металлические свойства. В периодах с увеличением порядкового номера металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства возрастают. [c.42] Внутри каждого иериода с возрастанием порядкового номера ослабевают основные свойства оксидов элементов [ лавных подгрупп 0а исключением элементов первого периода). Одновременно усиливаются их кислотные свойства. [c.43] В каждой главной подгруппе (за исключением VIII ) с увеличением порядкового номера элемента возрастают основные свойства оксидов и уменьшаются кислотные свойства. [c.43] В главных подгруппах (с II по VI ) содержатся также элементы, оксиды которых имеют амфотерные свойства. [c.43] Атомы элементов побочнь х подгрупп в большинстве своем имеют на внешней орбитали два 5-электрона они различаются лишь по занятости внутренних и (или) /-орбиталей. [c.45] Сходство между элементами главных и побочных подгрупп одной и той же группы сильно возрастает от I группы к IV, а затем быстро уменьшается при переходе от IV группы к VII. [c.46] Сходство между элементами главной и побочной подгруппы особенно четко выражается при сравнении второго элемента главной подгруппы и первого элемента побочной подгруппы. [c.46] Химические свойства элементов побочных подгрупп как внутри пе риода, так и внутри группы меняются в значительно меньшей степени, чем у элементов главных подгрупп. [c.46] В различных соединениях элементы побочных подгрупп часто имеют разную степень окисления. [c.46] В противоположность соединениям элементов главных подгрупп внутри побочной подгруппы возрастает стабильность соединений, в которых элементы находятся в высших степенях окисления. Многие элементы побочных подгрупп в во/щых растворах образуют окрашенные ионы. [c.46] Наиболее часто встречающиеся степени окисления (окислительные чис-обозначены красными кружочками. [c.46] Вернуться к основной статье