ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимические реакции из "Аккумулятор знаний по химии" Вещества, водные растворы (или расплавы) которых содержат подвижные ионы и вследствие этого проводят электрический ток. Истинные электролиты - электролиты, содержащие ионы уже в кристаллической решетке. К ним относятся, в частности, соли и гидроксиды металлов. [c.89] Потенциальные электролиты — электролиты, образующие ионы лишь при реакции с молекулами воды. Сюда относятся, например, кислоты и большая часть органических оснований. [c.89] Вещества, водные растворы (или расплавы) которых не содержат подвижных ионов и поэтому не проводят электрический ток. [c.90] Свойство металлов при погружении в растворитель переходить в него в виде положительно заряженных ионов различно для каждо го металла. [c.90] Если металл соприкасается с раствором, то положительно заряжен ные ионы металла переходят в раствор до тех пор, пока не установится равновесие между ними и образующимся в результате такого перехода потенциалом металла. [c.90] Двойной слой на поверхности раздела металла и раствора, между которыми возникает разность потенциалов. [c.90] Комбинация металла (металлическая фаза) с раствором его ионов (фаза раствора) называется электрохимическим металлическим электродом. Обе фазы содержат одни и те же ионы металла, проходящие через границу фаз. [c.90] Относительная разность потенциалов в электрохимическом металлическом электроде между металлической фазой и фазой раствора. [c.90] Электрод сравнения для нахождения стандартного потенциала металл, погруженный в 1 М раствор своей соли при 25 °С и 760 мм рт. ст. [c.91] Относительный электрод для определения стандартного потенциала платиновая пластинка, погруженная в 1 М раствор соляной кислоты и омываемая водородом при 25 °С и 760 мм рт. ст. [c.91] Потенциал между стандартным металлическим электродом и стандартным водородным электродом. [c.91] Ряд металлов, расположенных в порядке уменьшения их стандартных потенциалов. [c.91] Комбинация двух электрохимических электродов предназначен для превращения химической энергии в электрическую. [c.92] Первичный элемент - гальванический элемент с необратимой реакцией ячейки. [c.93] Протекаюиие на поверхности нежелательные разрушения металла и легирующих добавок в результате электрохимических реакций с окружающими их веществами. [c.94] Гальванический элемент с коротко замкнутыми электродами действует только внутри очень небольшого пространства, например вокруг какого-либо другого металла, находящегося в следовых количествах на металлическом изделии. Металл с более низким стандартным по-т Mlпиaл0M растворяется, а на втором металле ионы разряжаются. [c.94] Местное разрушение никелированной поверхности стали приводит к образованию локального элемента. [c.95] Гальванический элемент с коротко замкнутыми электродами, состоящий только из одного металла. [c.95] Химическое разложение электролита под действием электрического тока. При электролизе положительные ионы (катионы) двигаются к катоду, а отрицательные ионы (анионы) — к аноду, при этом на электродах эти ионы разряжаются. [c.95] Вернуться к основной статье