ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Методы измерения устойчивости и коагуляции коллоидных растворов из "Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3" Критерием устойчивости коллоидного раствора служит явная коагуляция. Устойчивость золя оценивается по величине порога коагуляции. Принимается, что чем он выше, тем устойчивее коллоидный раствор. Различие в порогах коагуляции коллоидных растворов ионами резко снижается с возрастанием валет-ности иона, поэтому обычно устойчивость оценивается порогами коагуляции по отношению к одновалентным ионам. Электролит, выбранный для измерения порога коагуляции, не должен вызывать побочных химических реакций, например образовывать осадок с ионами диффузного слоя. [c.162] Порог коагуляции является условным показателем, зависящим от температуры, времени и других условий проведения опыта. [c.162] Скорость коагуляции коллоидного раствора измеряется счетом частиц в ультрамикроскопе (гл. IV). [c.162] Об агрегировании частиц можно судить по изменению окраски, мутности или опалесценции, увеличению вязкости, изменению осмотического давления и др. Одним из таких приемов пользуются для оценки защитного действия различных веществ. В качестве показателя защитного действия принимается так называемое золотое число защитного вещества. Золотое число равно количеству миллиграммов сухого вещества, предотвращающего переход красного цвета 10 мл золя золота в синий при добавлении к нему 1 мл 10%-ного раствора Na l. [c.162] Величина золотого числа зависит ке только от защитных свойств веществ, но и от метода получения золя золота, его концентрации, pH раствора и некоторых других факторов . По этой причине определения золотого числа различных веществ необходимо проводить в строго одинаковых условиях. [c.162] Пептизация осадков измеряется определением количества вещества, перешедшего из осадка во взвесь, методами, принятыми в аналитической химии, или нефелометрией взвеси (стр. 81). Уменьшение и исчезновение мутности коллоидного раствора и суспензии служит признаком диссолюции. [c.162] Сила взаимодействия между частицами дисперсной фазы измеряется двумя путями косвенным и прямым. Косвенный исходит из предположения, что сила связи частиц и, соответственно, склонность к коагуляции обратна величине электрокинетического потенциала. Измеряя последний одним из методов, описанных в гл. VI, судят об устойчивости коллоидов и различных изменениях устойчивости. Прямой путь измерения силы взаимодействия частиц заключается в определении силы, которую необходимо приложить для того, чтобы разделить слипшиеся частицы. Такие измерения могут производиться методом определения механических свойств (гл. VIII) и методом измерения силы прилипания адгезии). Очевидно, что сила прилипания по абсолютной величине равна наименьшей силе, вызывающей отрыв прилипших частиц. При измерении прилипания отрывающая сила задается и измеряется различными путями. Один из наиболее простых вариантов заключается в изменении угла наклона пластинки, к которой прилипли частицы, и в определении наименьшего угла отрыва частиц. [c.163] Вернуться к основной статье