ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Опыт 33. Состояние ионов и молекул в зависимо9ти от полярности растворителя. Сольваты молекул йода — 78. Опыт 34. Химическая активность сольватов молекул иода из "Демонстрационный эксперимент по общему курсу аналитической химии" Большинство реакций, используемых в аналитической химии, протекает в растворах. Поэтому в теории аналитической химии основное внимание уделяется химическому равновесию ионных реакций направлению и глубине протекания, кинетике реакций, влиянию различных факторов на равновесие [1]. [c.74] Состояние ионов в растворах определяется природой вещества, свойствами растворителя и другими факторами (присутствие посторонних ионов, температура и пр.). [c.74] Рекомендуется показать рисунок, иллюстрирующий ионизацию, диссоциацию и сольватацию (рис. IV- ), н привести таблицу значений энергии гидратации некоторых ионов. [c.75] В дальнейшем при написании некоторых реакций для краткости будут представлены простые ионы, хотя следует иметь в виду, что они гидратированы (сольвати-рованы). [c.75] При больших концентрациях ионов наблюдается явление полимеризации и образование сложных ионов (табл. 1У-2). [c.76] Хлорид кобальта(П), 10%-лый раствор. [c.77] Хлорид кальция или магния, насыщенный раствор. [c.77] Хлористоводородная кислота, концентрированная. [c.77] Выполнение опыта. Вариант 1. Поместить в цилиндр 40 мл раствора хлорида кобальта и 160 мл воды. На лекции разлить раствор в два цилиндра. Один цилиндр оставить для сравнения, в другой добавить равный объем концентрированной хлористоводородной кислоты. Окраска из розовой становится синей. [c.77] Вариант 2. Поместить в цилиндр 200 мл раствора хлорида кальция (или хлорида магния). На лекции медленно при перемешивании добавить 20 мл розового раствора хлорида кобальта. Раствор в цилиндре окрашивается в синий цвет. [c.77] Хлорид кобальта(П), 10%-ный раствор. [c.77] ДругуК) нагреть до 80 С. Окраска переходит из розовой в сине-фиолетовую, характерную для смеси гидратированных и негидратированных ионов кобальта. [c.78] Хлорид хрома(1П), 1 %-ный раствор, 0,01 и. по хлористоводородной кислоте. [c.78] насыщенный раствор. [c.78] Уксусная кислота, 2 н. раствор. [c.78] Выполнение опыта. В стакан из жаростойкого стекла емкостью 1 л поместить 200 мл раствора хлорида хрома, 600 мл воды и 50 мл уксусной кислоты. На лекции разлить раствор в два стакана. Добавить в оба стакана по 100 мл раствора ЭДТА. Изменения окраски не наблюдается. Один из стаканов нагреть до 70—80 °С. Появляется малиново-фиолетовая окраска, характерная для комплекса хрома с ЭДТА. [c.78] Опыт 33. Состояние ионов и молекул в зависимости от полярности растворителя. [c.78] Возможность образования сольватов иода зависит от природы растворителя (см. опыт 7). [c.78] Выполнение опыта. В три цилиндра поместить по 150 мл этилового спирта, бензола и четыреххлористого углерода. На лекции внести в каждый цилиндр одинаковое количество кристалликов иода и встряхнуть (защитный экран ). В первом цилиндре образуется желто-коричневый раствор, содержащий сольватированные молекулы иода, во втором цилиндре — желтовато-фиолетовый раствор, содержащий смесь сольватированных и несоль-ватированных молекул иода, в третьем цилиндре — фиолетовый раствор несольватированных молекул иода. [c.79] Реакция между хлоридом ртути(I) и сольватированными этиловым спиртом молекулами иода протекает значи-. тельно быстрее, чем с несольватированньши молекулами иода [9]. [c.79] Вернуться к основной статье