ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Направление окислительно-восстановительных реакций из "Демонстрационный эксперимент по общему курсу аналитической химии" Следовательно, реальный потенциал изменяется в зависимости от ионной силы раствора. [c.153] Для аналитических целей важны именно реальные потенциалы, позволяющие предвидеть направление химических реакций в растворе значение их можно определить непосредственно экспериментальным путем. [c.155] Реакции, протекающие ступенчато с образованием промежуточных продуктов, и особенно электрохимические реакции, не полностью обратимые, характерна зуются смешанным потенциалом [1, 2]. [c.155] Стандартные потенциалы пар измеряются относительно потенциалов электродов сравнения, например стандартного водородного электрода или каломельного полуэлемента. На лекции можно показать рисунки с изображением электродов сравнения (рис. VIII-1). На демонстрационный стол следует поставить потенциометрическую установку для измерения потенциалов, а также представить наглядную диаграмму со значениями стандартных потенциалов некоторых окислительно-восстановительных пар (рис. VIII-2) [3]. [c.155] Вернуться к основной статье