ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Периодический закон Д. И. Менделеева. Пеоиодическая система элементов Строение вещества Периодический закон Д. И. Менделеева из "Химия" Большинство металлов под действием воздуха и воды подвергается коррозии. Металлические изделия (особенно из железа) разрушаются, и это приносит большой вред хозяйству. Потери от коррозии металлов во всем мире составляют около 20% всего количества ежегодно добываемого железа. Это значит, что каждый год превращается в ржавчину десятки миллионов тонн металла. [c.82] Коррозии подвержена и медь. Во влажном воздухе она покрывается зеленым налетом. [c.83] Чтобы защитить металлические изделия от коррозии, их смазывают маслами, жиром, покрывают масляными красками, смолами, покрывают другим металлом (никелируют, хромируют и т. д.). [c.83] Алюминий, цинк и олово покрываются на воздухе тонкой защитной пленкой окислов. Поэтому в глубину эти металлы не разрушаются. Ввиду этого цинк и олово используют для защиты железа от коррозии. Железо покрывают тонким слоем цинка (оцинкованное железо) или слоем олова (белая жесть). [c.83] Защита металлов от коррозии — очень важная задача. Над ней работают многие ученые всего мира. [c.83] В 1869 г. великий русский ученый Д. И. Менделеев открыл периодический закон и на основе этого закона построил периодическую систему элементов. [c.84] Периодический закон является основой современной химии. [c.84] Гениальный русский ученый Д. И. Менделеев в 1869 г. сформулировал периодический закон и создал периодическую систему, которые послужили основой для развития современной химии. [c.84] Научные работы Д И. Менделеева очень разнообразны. Мировую славу доставили ему исследования газов, растворов, написанный им труд Основы химии . [c.84] За великие открытия Д. И. Менделеев получил золотую медаль Фарадея и был почетным членом большинства научных организаций мира. [c.84] Многие ученые мира пытались классифицировать известные тогда химические элементы, но это никому не удавалось до Д. И. Менделеева. [c.85] За основу классификации химических элементов Д. И. Менделеев взял атомную массу. (Надо помнить, что в то время ученые еще ничего не знали о строении атома). [c.85] Рассматривая и изучая свойства известных тогда 64 химических элементов, Д. И. Менделеев сформулировал закон Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. [c.85] Бериллий (Ве), атомная масса 9, двухвалентный металл. Менее активен, чем литий. Окись бериллия — ВеО. Гидрат окиси бериллия — Ве(0Н)2. [c.85] Бор (В), атомная масса И, элемент, который проявляет свойства неметалла, трехвалентный. Окись бора — В2О3. Гидрат окиси бора Н3ВО3 — слабая кислота. [c.85] Углерод (С), атомная маюса 12, неметалл, высшая валентность по кислороду равна 4. СО2 — кислородное соединение углерода, ангидрид угольной кислоты. Гидрат окиси — угольная кислота Н2СО3, слабая кислота. Углерод дает газообразное соединение с водородом— СН4 (метан). [c.85] Азот (N), атомная маюса 14, неметалл, высшая валентность по кислороду равна 5. Кислородное соединение азота, где он проявляет высшую валентность — N2O5, полупятиокись азота, азотный ангидрид. [c.85] Гидрат окиси HNO3, азотная кислота. Азот дает газообразное соединение с водородом NH3. [c.85] Кислород (О), атомная масса 16, неметалл. Образует соединение с водородом Н2О. [c.85] Вернуться к основной статье