ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Образование молекул. Виды химической связи из "Химия" Если просмотреть атомные массы химических элементов, то видно, что большинство атомных масс выражено дробными числами. [c.93] Например, атомная масса. хлора 35,453, водорода — 1,0079, алюминия — 26,9815. [c.93] Мы знаем, что масса атома сосредоточена в ядре. В ядре находятся протоны, которые имеют массу 1 у. е. и нейтроны с массой равной также 1 у. е. [c.93] Массу электронов, которые вращаются вокруг ядра, можно не учитывать, т. е. она очень мала. [c.93] Сумма чисел протонов (р) и нейтронов (п) равна округленной атомной массе элемента. [c.93] Исследования показали, что атомы одного и того же химического элемента имеют различные атомные массы. Например атомы хлора имеют массу не 35,453, а 35 и 37. [c.94] Как видно, атомы хлора с атомными массами 35 и 37 имеют одинаковый заряд ядра, равное количество электронов, но разное количество нейтронов. Это разновидности атомов хлора. [c.94] Разновидности атомов одного и того же элемента, которые имеют одинаковый заряд ядра, но различные атомные массы, называются изотопами. [c.94] Изотопы хлора в природе всегда встречаются вместе. Но изотопы пС1 составляют 75% от общего числа атомов хлора, а изотопы 17 С1 составляют 25% от общего числа атомов хлора. Поэтому среднее арифметическое число 35,453 — это атомная масса хлора. [c.94] В состав воды входят протий и дейтерий (тяжелый водород). Их соотношение 500 1. [c.94] Тритий в природе не встречается. Это радиоактивный изотоп, полученный искусственно. [c.94] Атомы имеют свойство соединяться друг с другом и образовывать молекулы, при этом происходит некоторая перегруппировка электронов. Атомы в это время стремятся приобрести наиболее устойчивую электронную структуру, подобную электронным структурам инертных газов (Не, Ме, Аг). [c.95] Существует несколько видов химической связи. [c.95] Соединения с ионной связью образуют элементы с различными свойствами (типичные металлы и типичные неметаллы). [c.95] Рассмотрим с электронной точки зрения образование молекулы хлористого натрия. [c.95] м натрия имеет один электрон на внешнем слое. При химической реакции атом натрия отдает электрон с внешнего электронного слоя и превращается в частицу, которая имеет заряд - -1. Это ион натрия. [c.95] Ионы — это электрически заряженные частицы, которые образовались из атомов или атомных групп вследствие потери или присоединения электронов. [c.95] Атом хлора берет один электрон на внешний слой и превращается в ион хлора, частицу, которая имеет заряд —1. [c.95] Ион натрия (Na+) и ион хлора (С1 ) имеют противоположные заряды, притягиваются друг к другу и образуют молекулу (рис. 39). [c.95] Соединения, которые образовались путем притяжения ионов, называются ионными. [c.96] Вернуться к основной статье