ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Простые соединения химических элементов Классификация и номенклатура простых соединений из "Введение в общую химию" Соединения химических элементов, в молекулах которых все атомы относительно электроотрицательных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроположительного элемента или, наоборот, все атомы относительно электроположительных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроотрицательного элемента, называют простыми, или симплексными, соединениями. При этом ни атомы электроотрицательных, ни атомы электроположительных элементов не связаны друг с другом, а химические связи между атомами электроположительного и различных электроотрицательных элементов (или электроотрицательного и различных электроположительных элементов) имеют одинаковый, или во всяком случае близкий характер. [c.51] Простые соединения в соответствии с природой образующих их химических элементов подразделяются на классы следующим образом. [c.51] Простые соли — соединения типичных металлических элементов с окислительными элементами (оксоидами). Связь между атомами в молекулах простых солей, находящихся в газовом состоянии, преимущественно ионная, по крайней мере для типичных случаев (т. е. для соединений наиболее активных, например щелочных, металлов с активными оксоидами, например галогенами). Простые соли характеризуются кристаллическими решетками ионного типа, а в жидком состоянии — ионной электропроводностью. Несомненно, что к классу простых солей должны быть отнесены оксиды и нитриды активных металлов, поскольку они характеризуются теми, же типичными для солей признаками гидриды наиболее активных (например, щелочных) металлов также являются простыми солями, обладая всеми их признаками. Характерной химической функцией простых солей является их способность бы-кь донорами положительно и отрицательно заряженных элементарных ионов, сочетаниями которых они являются. [c.51] Следует отметить, что характером межокислителей обладают также соединения промежуточных элементов (металлоидов), за исключением только водорода, с окислительными элементами. Большинство из них является кислотообразователями. Однако среди них встречаются и предельные соединения (например, тетрагалиды углерода). [c.52] Сближение металлоподобных и кислотообразующих полусолей приведет к соединениям промежуточных элементов друг с другом, и соединения также могут быть выделены в особый класс под названием межметаллоидов. [c.53] Межметаллоиды — соединения промежуточных элементов, в том числе водорода, друг с другом (например, гидриды бора, углеводороды, силаны, германы, фосфины, карбиды бора, кремния, германия, фосфиды кремния, мышьяка, сурьмы и т. п.). Очевидно, что этим соединениям совершенно несвойствен солевой характер, а интерметаллический и кислотообразующий характеры предельно в них ослаблены. Всем этим соединениям присущ, сравнительно с другими неорганическими соединениями, безразличный характер. [c.53] Принципы номенклатуры. Названия простых соединений составляются из названий образующих их химических элементов. При построении формул и названий все простые соединения условно рассматриваются как состоящие из электроположительной и электроотрицательной частей. В простых солях электроположительной частью является катион (или катионы), электроотрицательной — анион (или анионы). Соединения ковалентной природы условно рассматриваются также с указанной точки зрения. [c.53] В систематических названиях различие между соединениями ионного и ковалентного характера обычно не отражается. Однако для того чтобы особо подчеркнуть ковалентный характер соединения, его называют одним словом, в котором условное обозначение электроотрицательной части соединено с названием электроположительной части через гласную о , например, OFa — фторокислород, N0 — оксоазот, НС1 — хлороводород. [c.54] Если электроотрицательная часть соединения состоит из одного элемента, ее название образуется из корня латинского названия этого элемента и суффикса ид . Если соединение состоит из двух неметаллических элементов, суффикс ид присоединяется к обозначению элемента, занимающего последующее место в приведенном выше ряду. [c.54] Число атомов элемента, входящих в состав простого соединения, обозначается посредством греческих числительных моно, ди, три, тетра, пента, гекса и т. д. В некоторых случаях указывается степень окисления (окислительное число) электроположительного элемента римской цифрой сразу после его названия. [c.54] Для индивидуальных названий распространенных простых оксидов употребляется обозначение окись если элемент образует несколько оксидов, в их названия к слову окись ставятся префиксы из русских числительных, обозначающих число атомов кислорода, приходящееся на один атом данного элемента (полуокись, одноокись, полутораокись, двуокись, полупятиокись, трехокись, полусемиокись и т. п.). Использование этих названий не исключает одновременного употребления систематического обозначения оксид , особенно удобного для множественных, собирательных названий, перечислений, обозначений без названия электроположительного элемента и т. п. [c.54] Вернуться к основной статье