ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тепловые эффекты из "Введение в общую химию" Закон Гесса. Фундаментальными энергетическими характеристиками различных процессов (химическое взаимодействие, растворение, фазовые превращения индивидуальных веществ и т. д.) являются их тепловые эффекты (теплоты, или энтальпии ) Л.Нр . [c.83] Раздел химии, изучающий тепловые эффекты различных процессов, называется термохимией. Основной закон термохимии (закон Г. И. Гесса) формулируется так тепловой эффект зависит только от вида (природы) и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути процесса, т. е. от числа и характера промежуточных стадий. [c.83] Рассмотрим несколько примеров применения закона Гесса, Записываем под формулой вещества значение АЯ ,8 для него. [c.86] Аналогичные вычисления легко осуществить и для других превращений. Из результатов следует, что теплоты плавления, перехода из одной модификации в другую, из аморфного состояния в кристаллическое составляют величины порядка 4 — 12 кДж/моль, теплоты испарения до 42 кДж/моль. [c.86] Энтальпийные диаграммы. Для более сложных термохимических расчетов целесообразно пользоваться энтальпийными диаграммами (рис. И.2). По вертикали откладывают значения энтальпии, отвечающие различным объектам в различных состояниях. [c.87] Зависимость АЛ/ от Т. Переход от Г = 298,15 К и / = 101,3 кПа к иным температурам и давлениям в соответствии с (11.21) и (II.22) требует знания теплоемкостей и сжимаемостей реагентов. Характер зависимости АЯ от Т (возрастание или уменьшение) определяется знаком АСр, т. е. тем, что больше — сумма теплоемкостей исходных веш,еств или продуктов реакции (с учетом стехиометрических коэффициентов). [c.91] В нем при равных температурах сопоставляются значения теплот реакций или, в частности, теплот образования веществ (рис. 11.10). Для сходных веществ (процессов) А в (11.26) близко к единице. [c.92] В соответствии со сказанным по поводу уравнения (П.6) (см. с. 80) влиянием давления на АЯ можно пренебречь (по крайней мере при не очень больших изменениях давления). [c.92] Вернуться к основной статье