ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементарное представление о валентности из "Химия для техникумов Издание 5" Понятие валентности введено в химию в середине XIX в. Оно возникло в связи с открытием закона постоянства состава и развитием атомно-молекулярного учения. На основании исследований количественного состава веществ было установлено, что при соединении атомов в молекулы наблюдаются определенные числовые соотношения. Например, один атом хлора присоединяет один атом водорода, образуя молекулу хлористого водорода НС1. Атом кислорода соединен в молекуле воды Н2О с двумя атомами водорода. Атом азота, образуя молекулу аммиака NH3, соединяется с тремя атомами водорода. В молекуле метана СН4 атом углерода связан с четырьмя водородными атомами. [c.27] За единицу измерения валентности принята валентность водорода, так как атом водорода не присоединяет к себе более одного атома других элементов. Так, в хлористом водороде НС1 хлор одновалентен. В воде HgO кислород двухвалентен. В аммиаке NH3 азог трехвалентен. В метане СН углерод четырехвалентен. [c.27] Мерой валентности служит число атомов водорода или какого-либо другого одновалентного элежнта), которое присоединяет или зажщает) один атом данного элемента. [c.27] Некоторые элементы проявляют постоянную валентность. Так, натрий и калий всегда одновалентны. Постоянно двухвалентны магний, кальций, цинк. Алюминий постоянно трехвалентен. [c.28] Для элементов с переменной валентностью установлена характерная для данного элемента наибольшая величина валентности у хлора 7, у серы 6, у азога 5, у углерода и кремния 4. [c.28] Найдено, что валентность элемента не может превышать восьми. [c.28] Пример. Анализом окиси азота и двуокиси азота установлено, что эквивалент азота в первом соединении 7, во втором —3,5. Атомная масса азота — величина постоянная — 14. Следовательно, валентность азота в окиси азота равна 14 7 = 2, а валентность азота в двуокиси азота равна 14 3,5 = 4. [c.28] Для элемента с постоянной величиной эквивалента во всех его химических соединениях постоянна и валентность. Примером может служить алюминий, эквивалент которого во всех его химических соединениях равен 9. Атомная масса алюминия 27. Следовательно, валентность алюминия во всех его соединениях постоянна и равна 3. [c.28] Не следует смешивать двух понятии валентность элемента и общее число единиц его валентности в соединении. Так, в окиси алюминия AlgOg алюминий трехвалентен, а общее число единиц валентноеги его здесь равно шести кислород двухвалентен, а общее число единиц его валентности тоже равно шести. [c.29] Так как наименьшим кратным чисел 3 и 2 является 6, то общее число единиц валентности для обоих элементов равно 6. Таким образом, молекула соединения состоит из одного шестивалентного атома серы и трех двухвалентных атомов кислорода. Следовательно, формула соединения SOg. [c.29] Знание формулы вещества, образованного двумя элементами, позволяет определить валентность одного из них, если известна валентность другого. [c.29] При м е р. Определить валентность азота в азотном ангидриде N O,. [c.29] Известно, что валентность кислорода 2. В молекуле N2O5 содержится 5 атомов кислорода. Общее число единиц валентности кислорода равно 2 х 5 = 10. Это же число общее и для азота. В N2O5 два атома азота. Следовательно, валентность азота в соединении равна 10 2 = 5. [c.29] Структурные формулы веществ. Знание валентности позволяет составлять структурные формулы веществ, называемые иначе формулами строения. [c.29] Структурной формулой называют такую формулу, которая показывает порядок соединения атомов в молекуле. [c.29] Порядок составления структурной формулы вещества, состоящего из двух элементов, таков около символа атома каждого элемента помещают черточки в количестве, соответствующем валентности элемента черточки соединяют попарно — по одной от каждого символа. [c.29] Вернуться к основной статье