ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамические методы расчета коэффициента распределения и кривых фазового равновесия из "Направленная кристаллизация и физико химический анализ" При возрастании концентрации примеси в системах типа основное вещество — примесь величина Ко в большинстве случаев остается постоянной до некоторого значения концентрации примеси, затем уменьшается. [c.17] В областях, близких к температуре плавления основного компонента, можно считать раствор бесконечно разбавленным относительно компонента В, а уз п уь — постоянными. Следовательно, при изменении концентрации значения Ко и Ко будут постоянными, а ликвидус и солидус — прямолинейными. [c.17] Уравнение (1.20) характеризует взаимодействие компонентов в системах типа А—В, отражая нелинейность зависимости коэффициента Ко, с от концентрации основных компонентов А и Б. [c.18] Термодинамические уравнения, основанные на различных модельных представлениях о растворе, пригодны для расчета линий на диаграммах состояния. [c.18] Эта зависимость позволяет построить участок линии ликвидуса вблизи ординаты чистого компонента. [c.18] Выражение (1.22) известно как формула Вант-Гоффа, характеризующая понижение температуры кристаллизации растворителя. [c.18] Понижение температуры растворителя пропорционально мольной доле растворенного вещества при образовании им с растворителем идеальных и разбавленных растворов. Однако если то это согласно формуле (1.21) скажется на изменении температуры плавления при хюь 0 понижение температуры плавления будет меньше, чем для идеальных растворов, на величину (1—С)101,/А5, а при й ьСО — на столько же больше. [c.18] Из этого уравнения следует, что в координатах In 4С(1—С)—l/T ликвидус соединения становится прямолинейным. [c.19] Вернуться к основной статье