ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Указания к разделу Составление химических уравнений из "Сборник задач, упражнений и вопросов по курсу качественного анализа" При последующей проверке составленное уравнение должно удовлетворять закону сохранения веса, т. е. в правой части его должно находиться столько же атомов каждого элемента, сколько их находится в левой части. [c.83] После окончания проверки уравнения с точки зрения закона сохранения веса подсчитывают порознь число + и — зарядов в правой части уравнения и берут их алгебраическую сумму. Затем проводят такой же подсчет для левой части. Уравнение составлено правильно, если алгебраическое сложение зарядов в правой и левой части приводит к одному и тому же результату. [c.83] Для составления формул отдельных соединений необходимо помнить валентности соответствующих элементов, образующих катионы, и различных кислотных анионов. [c.83] В случае необходимости, представление об относительной силе некоторых слабых оснований можно получить с помощью таблицы 3, в которой приведены формулы и названия некоторых оснований, а также константы их диссоциации. [c.85] В правильности уравнения убеждаемся лутем обычной проверки. [c.85] Если в состав комплекса входит радикал кислородной кислоты, то к нормальному названию его прибавляют окончание о, например, СаО —оксалато. [c.85] Формула сероводорода должна быть записана в виде НгЗ, так как слабая сероводородная кислота почти не диссоциирует на ионы. [c.89] как видно из задания, в результате реакции получается олово-2-сульфид, или станносульфид, с формулой 5п5. [c.89] Рассматривая незаконченное уравнение, мы видим, что число атомов Зп и 3 в правой и левой части уравнения одинаково, причем в левой части находится еще шесть лишних атомов С1 и два атома Н. Для того, чтобы правильно определить их дальнейшую судьбу, надо вспомнить, что сложный ион ЗпС1б состоит из Зп + и 6С1 ионов, тогда станет очевидно, что все шесть атомов хлора должны появиться в правой части в виде С1 ионов. Что касается атомов Н, то они, естественно, должны появиться в правой части в виде Н+ ионов. [c.89] Приведя уравнение в порядок, соображают, не может ли возникнуть какое-либо дополнительное взаимодействие между продуктами реакции, и в случае такой возможности вводят соответствующую поправку. [c.90] В данном случае дальнейшей реакции между образовавшимися ионами Н+ и С1 ожидать нельзя, так как в результате такого взаимодействия должна получиться сильная кислота НС1, практически полностью диссоциирующая на те же Н+ и С1 ионы. [c.90] Теперь очевидно, что восстановитель Zn теряет электроны, а окислитель Ag+ ион их приобретает, и наша реакция вытеснения фактически является реакцией восстановления — окисления. [c.90] Уже давно установлено, что всякая окислительно-восстановительная реакция может быть составлена из двух полуреакций — схем, показывающих, откуда берутся и куда присоединяются электроны. [c.90] СгОГ + 20Н- — Зе СгОГ + 2Н+. [c.93] Вернуться к основной статье