ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водородные соединения азота. Аммиак из "Неорганическая химия Издание 2" Молекулярный вес аммиака 17 у. е. [c.320] Выделяющийся аммиак содержит пары воды, его осушают, пропуская через склянку с натронной известью, представляющей собой смесь сухих оксида кальция СаО и едкого натра NaOH Высушивать аммиак серной кислотой или хлоридом кальция нельзя, так как аммиак образует с ними соединения. [c.320] Аммиак легче воздуха, поэтому после высушивания его собирают в опрокинутую вверх дном склянку. [c.320] В промышленности аммиак получают непосредственным соединением азота с водородом. Так как получение сложного вещества из более простых называется синтезом, то аммиак, полученный этим способом, называется синтетическим. Реакция обратима, протекает с уменьшением объема и выделением теплоты, из чего следует, что полноте соединения водорода с азотом должны благоприятствовать низкие температуры и высокие давления. Синтез аммиака идет только в присутствии катализаторов. Катализатором служит железо. Атомы азота и водорода адсорбируются поверхностным слоем железа и переходят в более активное состояние. [c.320] Синтез аммиака является наиболее прогрессивным методом связывания атмосферного азота. Схема производства синтетического аммиака изображена на рис. 61. [c.320] В аммиаке азот со степенью окисления —3 может отдавать электроны, поэтому в реакциях он является восстановителем. [c.322] Для демонстрации большой растворимости аммиака в воде и щелочных свойств его раствора пользуются тем же прибором, что и при растворении хлористого водорода в воде (см. рис. 52). [c.322] В 1 М растворе аммиака лишь 0,4% его молекул взаимодействуют с водой, образуя ионы ЫН4 и 0Н , поэтому водные растворы МН40Н имеют слабощелочную реакцию на лакмус и их pH 7. Концентрированный водный раствор аммиака содержит 25% аммиака по весу и имеет плотность 0,91 г/см . В технике его часто называют аммиаком или аммиачной водой. Применяемый в медицине раствор аммиака содержит обычно 10% аммиака и называется обычно просто аммиаком или нашатырным спиртом. [c.323] Действие аммиака на организм человека. Аммиак как в газообразном состоянии, так и в растворах раздражает слизистые оболочки и кожу. Вдыхание концентрированных паров аммиака вызывает жгучую,,боль, раздражение слизистой оболочки гортани и трахеи с отечными явлениями. Принятый внутрь водный раствор аммиака (нашатырный спирт) вызывает рвоту, иногда кровавую, и понос смерть наступает от острого отека гортани. При отравлении нашатырным спиртом необходимо промывать желудок и пить большое количество воды, подкисленной уксусом, затем принять стакан растительного масла, молока и лимонного сока. Весьма опасно попадание раствора аммиака в глаза, так как аммиак быстро проникает в глубокие части глаза, исходом может быть полная слепота. [c.323] Первая помощь при попадании брызг нашатырного спирта в глаза — немедленное обильное промывание их водой. [c.324] Применение аммиака. При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты (5,5 ккал1моль), чем пользуются в холодильном деле для получения искусственного льда, замораживания грунта, при строительстве подземных сооружений. [c.324] Синтетический аммиак идет для получения азотной кислоты, солей аммония, стиральной, соды. [c.324] Эту реакцию демонстрируют следующим опытом сближают две стеклянные палочки, одна из которых смочена концентрированным раствором аммиака, а другая — концентрированной соляной кислотой. Появляется белый дым — ЫН4С1. [c.324] Так как аммиак и легколетучая кислота в холодной части вновь соединяются, образуется соль аммония. Этим объясняется образование белого налета на холодных стенках пробирку при нагревании в ней сухого хлорида аммония. [c.325] Роль алюминия в аммонале заключается в том, что он соединяется с газообразным кислородом, выделенным селитрой, при этой выделяет много тепла, дополнительно нагревает полученные при взрыве газы и тем самым повышает силу взрыва. В настоящее время в СССР аммонал заменен аммонитом, содержащим 88%) МН4МОз и 12% тротила. [c.326] Все оксиды азота при нормальных условиях газообразны, кроме оксида азота (V), и все ядовиты, кроме оксида азота (I). Образование оксидов азота, как правило, протекает с поглощением тепла — это вещества эндотермические и неустойчивые по отношению к нагреванию. Непосредственным соединением азота с кислородом можно получить только оксид азота (И) N0, остальные оксиды азота получают из азотной кислоты и ее солей. Наибольшее практическое значение из оксидов азота имеют оксид азота (II) и диоксид азота, так как они служат для гюлучения азотной кислоты. [c.327] При вдыхании оксид азота (I) производит опьяняющее действие, а при больщих дозах делает человека нечувствительным к боли, поэтому оксид азота (I) в смеси с кислородом применяется для газового наркоза в хирургической практике, а также в некоторых случаях для обезболивания родов. [c.328] Вернуться к основной статье