ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Фосфор из "Неорганическая химия Издание 2" Фосфор входит в состав белков, поэтому без него не могут существовать ни растения, ни животные. В растениях он сосредоточен в семенах и плодах, в животных организмах — в белках молока, нервной ткани, мыщцах и скелете. В теле человека со-дерл ится около 1% фосфора. Взрослому человеку нужно-примерно 1,5—2 г фосфора в сутки. Фосфор вводится в организм только с пищей. Растения усваивают фосфорнокислые соли из почвы. [c.341] Одним из главных минеральных соединений фосфора является апатит Саз(Р04)2-СаС12.. Помимо хлорсодержащего апатита, существует еще и фторсодержащий апатит Саз(Р04)г- СаРг. [c.341] Фосфор встречается в виде фосфорита Саз(Р04)2. По запасам фосфорных руд СССР занимает первое место в мире. [c.341] Проблема обеспечения народного хозяйства СССР фосфором решалась в 30-х годах. [c.341] Ферсман в 1924 г. открыл на Кольском полуострове хибинские апатиты. В 1935 г. в Казахской ССР в горах Кара-Тау обнаружены огромные залежи фосфоритов. На базе их построен химический комбинат, продукция которого идет на суперфосфатные заводы Узбекистана, Казахстана и Туркмении. [c.341] Физические свойства фосфора. Элемент фосфор образует несколько аллотропических видоизменений, т. е. простых веществ. Из них важнейшими являются белый и красный фосфор. Свойства этих модификаций различны (см. табл. 33). [c.342] При длительном нагревании белого фосфора при чи-зительно в течение 100 часов при температуре около 300— 340° без доступа воздуха он переходит в красный фосфор. [c.342] Белый фосфор вызывает на коже сильные ожоги. Средством первой помощи при ожогах фосфором служит влажная повязка, пропитанная 5% раствором медного купороса или перманганата калия КМПО4. При отравлении фосфором средством первой помощи служит 2% раствор медного купороса, который дают внутрь по чайной ложке через каждые 5 минут до появления рвоты. [c.342] Химические свойства фосфора. Радиус атома фосфора больше, чем атома азота. Поэтому атом фосфора слабее удерживает свои валентные электроны и слабее притягивает недостающие электроны при завершении внешнего слоя. Вследствие этого кислородные соединения фосфора (в которых он проявляет положительные степени окисления) прочнее, чем кислородные соединения азота, а соединения с водородом, наоборот, менее прочны, чем соедппенпе азота — аммиак. [c.342] Фосфид цинка используется как средство для борьбы с вредителями сельского хозяйства — грызунами. [c.343] Применение фосфора. Красный фосфор применяется для изготовления безопасных шведских спичек, появившихся в 1855 г. Спичечная головка состоит из трехсернистой сурьмы ЗЬгЗз с бертолетовой солью КСЮз или диоксидом марганца. Иногда добавляют серу, уголь. Эта смесь легко воспламеняется, если потереть ею о боковую поверхность спичечной коробки, содержащую красный фосфор. Под действием теплоты трения мельчайшие частицы фосфора воспламеняются на воздухе и поджигают состав головки спички. Красный фосфор используется в пиротехнике. Белый фосфор используется для получения фосфорной кислоты и для приготовления твердого сплава фосфористой бронзы. [c.344] Вернуться к основной статье