ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции из "Химия" Нетрудно заметить, что степень окисления каждого из атомов до и после реакции осталась без изменения. [c.87] Здесь в первой реакции ртуть и кислород, а во второй — иод и хлор изменяют степень окисления. [c.87] Изменение степени окисления связано с перемещением электронов. [c.87] Теория окислительно-восстановительных реакций. Рассмотрим основные положения, относящиеся к теории окислительно-восстановительных реакций. [c.87] При окислении степень окисления элемента повышается. [c.87] При восстановлении степень окисления элемента понижается. [c.87] Поэтому окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов — окисления н восстановления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем. [c.88] Всякая окислительно-восстановительная реакция может служить источником электрической энергии, если она протекает в гальваническом элементе. [c.89] Важнейшие восстановители и окислители. Восстановители и окислители могут быть как простыми веш,естваыи, т. е. состоящими из одного элемента, так и сложными. [c.89] В соответствии с занимаемым местом в периодической системе элементов атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне 1—2 электрона. В химических реакциях они будут отдавать валентные электроны, т. е. окисляться. Элементарные вещества — металлы обладают только восстановительными свойствами. В качестве восстановителей широко применяют алюминий, магний, натрий, калий, цинк и др. [c.89] В периодах периодической системы элементов Д. II. Менделеева с повышением порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные возрастают и становятся максимальными у галогенов. Так, например, в III пер юде Na— самый активный в периоде восстановитель, а хлор — самый активный в периоде окислитель. [c.89] У элементов главных подгрупп с повышением порядкового номера усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. Лучшие восстановители — щелочные металлы, а наиболее активные нз них Fr и s. Лучшие окислители — галогены. Элементы главных подгрупп IV—VII групп (неметаллы) могут как отдавать, так и принимать электроны и проявлять восстановительные и окислительные свойства. Исключение составляет фтор. Он проявляет только окислительные свойства, так как обладает наибольшей относительной электроотрицательностью (см. табл. 1.2). [c.89] Элементы побочных подгрупп (четных рядов больших периодов) имеют металлический характер, так как на внешнем уровне нх атомов содержится 1—2 электрона. Поэтому их простые вещества могут быть только восстановителями. Таким образом, в отлич1 е от простых веществ металлов, выступающих в роли восстановителей, простые вещества—неметаллы проявляют себя и как окислители, и как восстановители. [c.89] Многие нз приведенных в табл. 2.1 веществ вам известны, а с остальными познакомитесь при дальнейшем изучении химии. [c.90] Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Применяются два метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций — метод электронного бала.чса и метод полуреакций. [c.90] Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. В основе его лежит правило, что число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенны.х окислителем. Для составления уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов реакции. Последние же определяются либо опытным путем, либо на основе известных свойств элшентов. Рассмотрим применение этого метода на примерах. [c.90] Чтобы проверить правильность составленного уравнения, подсчитьгеаем число атомов каждого элемента в правой и левой частях. Например кислорода в правой части 6 атомов, в левой также 6 атомов, ртути — 1 и 1, меди — тоже 1 и 1. Значит, уравнение составлено правильно. [c.91] Проверку правильности написания уравнения можно ограничить подсчетом количества атомов одного какого-нибудь элемента, например хлора в левой части 4 и в правой 2 2 = 4. [c.91] Вернуться к основной статье